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题型：实验探究题题类：常考题难易度：普通

气体发生装置

某研究性学习小组为合成1﹣丁醇，查阅资料得知一条合成路线：CH₃CH﹣CH₂+CO+H₂ $\text{[math]}$ CH₃CH₂CH₂CHO $\text{[math]}$ CH₃CH₂CH₂CH₂OH；CO的制备原理：HCOOH $\text{[math]}$ CO↑+H₂O，并设计出原料气的制备装置（如图）．

请填写下列空白：

（1）、写出实验室制备氢气的化学方程式：．

（2）、若用以上装置制备干燥纯净的CO，装置中b的作用分别是； C中盛装的试剂是．若用以上装置制备H₂ ，在虚线框内画出收集H₂干燥的装置图．

（3）、制丙烯时，还产生少量SO₂ ， CO₂及水蒸气，该小组用以下试剂检验这四种气体，混合气体通过试剂的顺序是（填序号）

①足量饱和Na₂SO₃溶液 ②酸性KMnO₄溶液 ③石灰水 ④无水CuSO₄⑤品红溶液

（4）、如图所示装置工作时均与H₂有关．

①图1所示装置中阳极的电极反应式为．

②图2所示装置中，通入H₂的管口是（选填字母代号）．

③某同学按图3所示装置进行实验，实验结束后，将玻璃管内固体物质冷却后，溶于稀硫酸，充分反应后，滴加KSCN溶液，溶液不变红，再滴入新制氯水，溶液变为红色．该同学据此得出结论：铁与水蒸气反应生成FeO和H₂ ．该结论（填“严密”或“不严密”），你的理由是（用离子方程式表示）．

举一反三

铬是人体必需的微量元素，它与脂类代谢有密切联系，但铬过量会引起污染，危害人类健康．

在如图中，甲烧杯中盛有100mL 0.50mol•L^﹣¹ AgNO₃溶液，乙烧杯中盛有100mL 0.25mol•L^﹣¹CuCl₂溶液，A，B，C，D均为质量相同的石墨电极，如果电解一段时间后，发现A极比C极重1.9g，则

500mL KNO₃和Cu（NO₃）₂的混合溶液中c（NO₃^﹣）=6.0mol•L^﹣¹ ，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4L气体（标准状况），假定电解后溶液体积仍为500mL，下列说法正确的是（）

用惰性电极电解一定浓度的CuSO₄溶液时，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1mol Cu₂（OH）₂CO₃后恰好恢复到电解前的浓度和pH（不考虑二氧化碳的溶解）．则电解过程中转移电子的物质的量为（）

N₂O₅是绿色硝化试剂，溶于水可得硝酸．图是以N₂O₄为原料电解制备N₂O₅的装置示意图写出阳极区生成N₂O₅的电极反应式是{#blank#}1{#/blank#}．

欲在金属表面镀银，应把镀件挂在电镀池的阴极．下列各组中，选用的阳极金属和电镀液均正确的是（）

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