盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的三种强酸．请就三者与金属铜的反应情况，回答下列问题：

题型：综合题题类：常考题难易度：普通

浓硫酸的性质b

（1）、①在100mL 18mol•L^﹣¹的浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之充分反应，产生的气体在标准状况下的体积可能是

A.40.32L B.30.24L C.20.16L D.6.72L

②若使上述反应①中剩余的铜片继续溶解，可向其中加入硝酸钠，写出发生反应的离子方程式．

（2）、若将过量铜粉与一定量浓硝酸反应，当反应完全停止时，共收集到的气体 1.12L（标准状况），则该气体的成分为，反应中所消耗的硝酸的物质的量可能为

A.0.1mol B.0.15mol C.0.2mol D.0.25mol

（3）、某同学向浸泡铜片的稀盐酸中加入H₂O₂后，铜片溶解，并且该反应的产物只有氯化铜和水．该反应的化学方程式为．

举一反三

（1）打开啤酒瓶塞，有泡沫溢出．这种现象说明气体溶解度与 {#blank#}1{#/blank#}有关；

（2）浓硫酸可用于干燥某些气体，是因为它具有 {#blank#}2{#/blank#}；

（3）洗涤精去除餐具上油污的原理是 {#blank#}3{#/blank#}

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