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题型：综合题题类：常考题难易度：普通

晶胞的计算d

已知：硫酸铜溶液中滴入氨基乙酸钠（H₂N﹣CH₂﹣COONa）即可得到配合物A．其结构如图1所示

（1）、元素N和O的第一电离能大小关系为：NO（填“大于”或“小于”或“等于”），解释其原因．

（2）、Cu元素基态原子的外围电子（价电子）排布式为．

（3）、氨基乙酸钠分解产物之一为二氧化碳．写出二氧化碳的一种等电子体：（写化学式，一种即可）．

（4）、请写出氧原子的核外电子排布图．

（5）、配合物A中碳原子的轨道杂化类型为．

（6）、铜的立方晶胞结构如图2所示

①晶胞中铜原子的个数为．

②已知N_A表示阿伏加德罗常数的数值，铜晶胞的参数为a=x cm则铜的密度为 g/cm³（只写出含有x和N_A的表达式即可）．

举一反三

肯定属于同族元素且性质相似的是(　　)

已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大．其中基态A原子价电子排布式为nsⁿnpⁿ⁺¹；化合物B₂E为离子化合物，E原子核外的M层中只有两对成对电子；C元素是地壳中含量最高的金属元素；D单质常用于制作太阳能电池和集成电路芯片；F原子最外层电子数与B的相同，其余各内层轨道均充满电子．请根据以上信息，回答下列问题（答题时，A、B、C、D、E、F用所对应的元素符号表示）：

已知钼（Mo）的晶胞为体心立方晶胞，钼原子半径为a pm，相对原子质量为M，以N_A表示阿伏加德罗常数的值，请写出金属钼密度的计算表达式{#blank#}1{#/blank#} g/cm³ ．

含有NaOH的Cu（OH）₂悬浊液可用于检验醛基，也可用于和葡萄糖反应制备纳米Cu₂O．

下列说法正确的是（）

已知 X、Y、Z、M、R五种元素中，原子序数依次增大，其结构或性质信息如下表。请根据信息回答有关问题：

元素	结构或性质信息
X	原子的L层上s电子数等于p电子数
Y	原子核外的L层有3个未成对电子
Z	在元素周期表的各元素中电负性仅小于氟
M	单质常温、常压下是气体，原子的M层上有1个未成对的p电子
R	第四周期过渡元素，其价电子层各能级处于半充满状态

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