卤族元素是典型的非金属元素，单质及其化合物在工农业生产和生活中有重要的用途．

题型：综合题题类：常考题难易度：普通

晶胞的计算c

（1）、同主族元素的电负性大小存在一定的规律，卤族元素（F、Cl、Br、I）中，电负性最大的是．

（2）、不同卤素原子之间可形成卤素互化物，如IBr、BrI₃、BrF₅、IF，等．卤素互化物中的化学键类型是（填标号）．

A、极性键 B、非极性键 C、离子键 D、σ键

（3）、BeCl₂的分子空间构型为；BF₃分子中B﹣F键的键角为．

（4）、NF₃分子中的N原子的杂化方式为．

（5）、HF的相对分子质量小于HCl，但其沸点却高于HCl，其原因是

（6）、由F、Mg、K三种元素形成的某种晶体的晶胞结构如下图所示，晶胞边长为anm，该晶体的化学式为；列式计算该晶体的密度（g•cm^﹣³）．

举一反三

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