X、Y、Z、W、Q五种元素的原子序数依次增大，X、Y、Z、W属于短周期元素．已知X位于周期表的s区，其原子中电子层数和未成对电子数相同；Y原子核外有三个能级，且每个能级上容纳的电子数相同；W原子最外层电子数是次外层电子数的3倍；Q元素的原子核外有26个运动状态完全不相同的电子．回答下列问题：

题型：综合题题类：常考题难易度：普通

晶胞的计算c

（1）、仅由X与W组成的含18个电子的分子的结构式为；

（2）、Y、Z、W中第一电离能最大的是（填元素符号）；

（3）、已知CsICl₂不稳定，受热易分解，倾向于生成晶格能更大的物质，则它按下列方式发生．

A、CsICl₂=CsCl+ICl B、CsICl₂=CsI+Cl₂

（4）、下列分子既不存在s﹣pδ键，也不存在p﹣pπ键的是；

A、HCl B、HF C、SO₂ D、SCl₂

（5）、YW₃²^﹣离子的空间构型是，其中心原子的杂化轨道类型是；

（6）、Y的一种单质相对分子质量为720，分子构型为一个32面体，其中有12个五元环，20个六元环（如图1）．则1个这种单质分子中所含π键的数目为；

（7）、Q元素的单质在形成晶体时，其晶胞如图2所示．则Q原子的配位数为，若Q的原子半径为acm，阿伏加德罗常数的值为N_A ，则该单质的密度为 g/cm³（不必化简）．

举一反三

乙炔法：H﹣C≡C﹣H+HCN $\text{[math]}$ CH₂=CHCN

丙烯氨氧化法：CH₂=CHCH₃+NH3+ $\text{[math]}$ O₂ $\text{[math]}$ CH₂=CHCN+3H₂O

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