【原理思路】利用Na₂CO₃与稀H₂SO₄反应产生CO₂ ， 通过CO₂ 质量的测定，确定样品中碳酸钠的质量，从而计算样品纯度。

猜想一：溶质成分只有KCl； 猜想二：溶质成分为通{#blank#}1{#/blank#}。

猜想三：溶质成分为KCl，K₂SO₄； 猜想四：溶质成分为KCl，KOH，K₂SO₄

实验探究：为证明猜想，同学们设计了如下探究方案，请你一起完成：

上述探究说明{#blank#}3{#/blank#}。

实验过程：连接好装置并检查装置的气密性，装入药品。打开活塞，让A中产生的气体依次通过B、C，待气体充满集气瓶后，用坩埚钳夹住8~ 10cm长的用砂纸打磨干净的镁条，将镁条点燃后迅速插入到正不断通入CO₂的集带孔塑料板气瓶中，待剧烈反应平息后，关闭活塞，即可看到集气瓶内壁和底部有白色固体和黑色固体物质出现。

查阅资料：

①饱和NaHCO₃溶液可以吸收HCl而不吸收CO₂；②MgO、Mg(OH)₂、MgCO₃均为白色固体。

A是{#blank#}1{#/blank#}，B是{#blank#}2{#/blank#}，C是{#blank#}3{#/blank#}，D是{#blank#}4{#/blank#}。

【提出猜想】收集的气体中可能含有CH₄、CO₂、CO和H₂O。

【查阅资料】CO+CuOCu+CO₂ CH₄+4CuO4Cu+CO₂+2H₂O

【设计方案】：学习小组的同学经过讨论，设计了如图所示的装置进行“猜想”的实验探究。已知：储气袋存放湖边收集的气体；B中装有浓硫酸；C中装有CuO；D中盛装无水硫酸铜白色粉末；E中装有氢氧化钙溶液。

【讨论与交流】

（1）X是常见还原性气体CO、H₂中的一种（可能混有少量水和二氧化碳），请根据该组合装置判断X的化学式为{#blank#}1{#/blank#}。

（2）若缺少B装置，将直接导致反应后D装置内的物质的质量{#blank#}2{#/blank#}（填“偏大”、“偏小”或“不影响”）。

（3）E装置的作用是{#blank#}3{#/blank#}。

（4）已知反应前CuO和Cu₂O的总质量为m₁g，完全反应后D中U型管内物质的质量增加了m₂g（损失忽略不计），则原混合物中Cu₂O的质量为 {#blank#}4{#/blank#}g。（用m₁、m₂表示）