实验室用MnO2和浓盐酸反应制取氯气．

题型：综合题题类：常考题难易度：普通

氯气的实验室制法b

实验室用MnO₂和浓盐酸反应制取氯气．

（1）、请写出用MnO₂制取Cl₂化学方式

（2）、浓盐酸在反应中显示出来的性质是（填写编号）．

①只有还原性 ②还原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性

（3）、若转移电子的物质的量为0.024mol时，将生成的氯气通入100.0mL FeCl₂溶液中，FeCl₂全部被氧化，则原FeCl₂溶液的浓度为mol/L．

（4）、而实验室中我们也可以用KMnO₄和浓盐酸反应制取氯气．请配平方程式：

KMnO₄+HCl（浓）=KCl+MnCl₂+Cl₂↑+H₂O．

100.0mL 0.3mol/L FeSO₄溶液，需要mL 1.2mol/LKMnO₄恰好将Fe²⁺全部氧化．

（5）、通过MnO₂和KMnO₄制取氯气的比较；比较可知，氧化性

KMnO₄MnO₂ ．（填“＞”或“＜”）

举一反三

已知：KClO₃＋6HCl(浓)=KCl＋3Cl₂↑＋3H₂O、如图所示，将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置，实验时将浓盐酸滴在KClO₃晶体上，并用表面皿盖好、下列描述正确的是

根据设计要求回答：

已知：①氯化铁的熔点306℃、沸点316℃，

②氯化铁易升华，易吸收空气里的水分而变质。

③氯化铁的摩尔质量为 $\text{[math]}$ 。

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