某中学化学实验小组为了证明和比较SO2与氯水的漂白性，设计了如下装置：

题型：实验探究题题类：常考题难易度：普通

氯气的实验室制法

某中学化学实验小组为了证明和比较SO₂与氯水的漂白性，设计了如下装置：

（1）、实验室常用装置E制备Cl₂ ，指出该反应中浓盐酸所表现出的性质、．

（2）、反应开始后，发现B、D两个试管中的品红溶液都褪色，停止通气后，给B、D两个试管加热，两个试管中的现象分别为：B，D．

（3）、装置C的作用是．

（4）、如果把C中溶液换成蒸馏水，写出有关反应的离子方程式：．

举一反三

试回答：

无水FeCl₃易潮解，易升华。某化学小组制取无水FeCl₃并探究其与SO₂的反应，设计如下实验。

I.制备无水FeCl₃：

II．探究与SO₂反应：

FeCl₃与SO₂溶液反应的现象为溶液由黄色变成浅绿色，写出相关反应的离子方程式{#blank#}6{#/blank#}。

$\text{[math]}$ 中溶液通入SO₂至饱和，观察到溶液变成红色，静置5min后，溶液的颜色从红色慢慢变回黄色。

①甲同学认为溶液变红的原因是通入SO₂后，Fe³⁺水解程度增大，形成Fe(OH)₃胶体。乙同学根据平衡原理否定了这一推论，理由是{#blank#}7{#/blank#}。

②查阅资料：Fe³⁺能与含+4价S的微粒形成红色配合物。该小组进行如下实验：

序号	实验	加入试剂	现象
I		$\text{[math]}$ 溶液；再滴加足量盐酸	溶液变成红色，比(5)中溶液红色深；滴加盐酸后，溶液颜色由红色变成黄色
II		$\text{[math]}$ 溶液	溶液变成红色，比I中溶液红色深

根据实验I现象，说明红色物质可能与+4价S的微粒{#blank#}8{#/blank#}无关。根据实验I、II现象，说明红色物质主要与{#blank#}9{#/blank#}有关。

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