（Ⅰ）水的电离平衡曲线如图所示．

题型：综合题题类：常考题难易度：普通

离子积常数

（Ⅰ）水的电离平衡曲线如图所示．

（1）、若以A点表示25℃时水在电离平衡时的离子浓度，当温度升到100℃时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子积从增加到．

（2）、将常温下的pH=8的Ba（OH）₂溶液与常温下的pH=5的稀盐酸混合，并保持100℃的恒温，欲使混合溶液pH=7，则Ba（OH）₂与盐酸的体积比为．

（3）、（Ⅱ）已知某溶液中只存在OH^﹣、H⁺、NH₄⁺、Cl^﹣四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：

A．c（Cl^﹣）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^﹣）

B．c（Cl^﹣）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^﹣）＞c（H⁺）

C．c（Cl^﹣）＞c（H⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^﹣）

D．c（NH₄⁺）＞c（Cl^﹣）＞c（OH^﹣）＞c（H⁺）

若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质的名称是，上述离子浓度大小顺序关系中正确的是（选填序号）．

（4）、若上述关系中C是正确的，则溶液中溶质的化学式是．

（5）、若该溶液中由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c（HCl）c（NH₃•H₂O）（填“＞”、“＜”、或“=”，下同），混合后溶液中c（NH₄⁺）与c（Cl^﹣）的关系是c（NH₄⁺）c（Cl^﹣）．

举一反三

①NaHCO₃溶液加水稀释，c（Na⁺）/c（HCO₃^﹣）的值保持增大

②浓度均为0.1mol•L^﹣¹的Na₂CO₃、NaHCO₃混合溶液：2c（Na⁺）=3[c（CO₃²^﹣）+c（HCO₃^﹣）]

③在0.1mol•L^﹣¹氨水中滴加0．lmol•L^﹣¹盐酸，恰好完全反应时溶液的pH=a，则由水电离产生的c（OH^﹣）=l0^﹣^amol•L^﹣¹

④向0.1mol•L^﹣¹（NH₄）₂SO₃溶液中加入少量NaOH固体，c（Na⁺）、c（NH₄⁺）、c（SO₃²^﹣）均增大

⑤在Na₂S稀溶液中，c（OH^﹣）=c（H⁺）+2c（H₂S）+c（HS^﹣）

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