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题型：综合题题类：常考题难易度：普通

晶胞的计算b

周期表中前四周期元素R、W、X、Y、Z的原子序数依次递增．R基态原子中，电子占据的最高能层符号为L，最高能级上只有两个自旋方向相同的电子．工业上通过分离液态空气获得X单质．Y原子的最外层电子数与电子层数之积等于R、W、X三种元素的原子序数之和．Z基态原子的最外能层只有一个电子，其他能层均已充满电子．

请回答下列问题：

（1）、Z²⁺基态核外电子排布式为：．

（2）、YX₄^﹣的空间构型是：；与YX₄^﹣互为等电子体的一种分子为（填化学式）；HYX₄酸性比HYX₂强，其原因是：．

（3）、结构简式为RX（WH₂）₂的化合物中R原子的杂化轨道类型为：；1molRX（WH₂）₂分子中含有σ键数目为：．（H为氢元素，下同）

（4）、往Z的硫酸盐溶液中通入过量的WH₃ ，可生成[Z（WH₃）₄]SO₄ ，下列说法正确的是：．

A、[Z（WH₃）₄]SO₄中所含的化学键有离子键、极性键和配位键 B、在[Z（WH₃）₄]²⁺中Z²⁺给出孤对电子，WH₃提供空轨道 C、[Z（WH₃）₄]SO₄组成元素中第一电离能最大的是氧元素

（5）、某Y与Z形成的化合物的晶胞如右图所示（黑点代表Z原子）．

①该晶体的化学式为：．

②已知Z和Y的电负性分别为1.9和3.0，则Y与Z形成的化合物属于（填“离子”、“共价”）化合物．

③已知该晶体的密度为ρg•cm^﹣³ ，阿伏加德罗常数为N_A ，则该晶体中Z原子和Y原子之间的最短距离为： cm（只写计算式）（Z原子位于体对角线上）．

举一反三

下列叙述中，能肯定A金属比B金属活泼性强的是（）

硒（Se）是一种有抗癌、抗氧化作用的元素，可以形成多种化合物．

若把周期表原先的主、副族号取消，由左到右按原顺序编为18列，如碱金属为第1列，稀有气体为第18列，按这个规定，下列说法不正确的是（）

现有A、B、C、D四种第一、二周期元素，A分别与B、C、D结合生成甲、乙、丙三种化合物，且甲、乙、丙3分子中含相同数目的质子数，C、D结合生成化合物丁。有关元素的单质和甲、乙、丙、丁四种化合物的转化关系如下图：

A，B，C，D四种元素都是短周期元素。A元素的离子具有黄色的焰色反应。B元素的离子结构和Ne具有相同的电子层排布；5.8gB的氢氧化物恰好能与100mL2mol/L盐酸完全反应；B原子核中质子数和中子数相等。H₂在C单质中燃烧产生苍白色火焰。D元素原子的电子层结构里，最外层电子数是次外层电子数的3倍。根据上述条件，回答：

下图为周期表中短周期的一部分，若X原子最外层电子数比次外层电子数少3，则下列说法错误的是（）

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