X、Y、Z、W、R、Q为前30号元素，且原子序数依次增大．X是所有元素中原子半径最小的，Y有三个能级，且每个能级上的电子数相等，Z原子的未成对电子数在同周期元素中最多，W形成的单质是空气的主要成分之一，R与Y同一主族，Q的最外层只有一个电子，其他电子层电子均处于饱和状态．请回答下列问题：

题型：综合题题类：常考题难易度：普通

晶胞的计算b

（1）、Q⁺核外电子排布式为；

（2）、化合物YX₄中Y的杂化方式为，ZW₃^﹣离子的立体构型是．

（3）、Y、R的最高价氧化物的沸点较高的是（填化学式），原因是．

（4）、Q元素可形成一种化合物[Q（NH₃）₄]SO₄ ，该物质中含化学键有．

（5）、Y有多种同素异形体，其中一种同素异形体的晶胞结构如图，该晶体一个晶胞的Y原子数为，Y原子的配位数为，若晶胞的边长为a pm，晶体的密度为ρg/cm³ ，则阿伏加德罗常数的数值为（用含a和ρ的代数式表示）

举一反三

①酸性：H₃PO₄＞H₂SO₄＞HClO₄　

②热稳定性：H₂O＞HF＞H₂S　　

③原子半径：Na＞Mg＞O

④还原性：F^﹣＞Cl^﹣＞S²^﹣　

⑤结合H⁺的能力：OH^﹣＞CH₃COO^﹣＞Cl^﹣ ．

①元素对应的原子半径大小为：X＜Z＜Y＜M＜W；

②Y是组成有机物的必要元素

③Z与X可形成两种常见的共价化合物，与W可形成两种常见的离子化台物；

④M的电子层数与最外层电子数相等．

下列说法不正确的是（　　）

实验名称：卤素单质的氧化性强弱比较

实验步骤	实验结论
①氯水+1mLCCl₄ ，振荡，静置，观察四氯化碳层颜色	氧化性从强到弱的顺序：氯、溴、碘
②NaBr溶液+氯水+1mLCCl₄ ，振荡，静置，观察四氯化碳层颜色
③KI溶液+氯水+1mLCCl₄ ，振荡，静置，观察四氯化碳层颜色

实验药品：NaBr溶液、KI溶液、氯水、溴水、碘水、四氯化碳、淀粉碘化钾试纸请回答：

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