某同学设计如图装置，探究非金属性质变化规律．

题型：综合题题类：常考题难易度：普通

非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律

（1）、已知硅酸（H₂SiO₃）是一种难溶于水的弱酸，呈白色．现有硝酸、碳酸钙、澄清石灰水、硅酸钠溶液，选择试剂并用右图装置证明：酸性：HNO₃＞H₂CO₃＞H₂SiO₃ ．

A中试剂：，B中试剂：C中试剂：．

写出C中的离子方程式：．该实验方案有明显不合理之处，请你指出：．

（2）、已知高锰酸钾在常温下与浓盐酸反应产生氯气，利用右图装置证明氯气的

氧化性强于碘单质的氧化性．则A中装浓盐酸，B中装入高锰酸钾粉末，C中试剂：，C中现象：．写出离子方程式：．该实验装置有明显不足，请指出改进方法：．

（3）、如果C中装氢硫酸，A中装浓盐酸，B中装高锰酸钾粉末，反应开始后观察到的现象是C中产生淡黄色沉淀，写出反应的化学方程式：．证明氯的非金属性比硫的非金属性（填“强”、“弱”或“无法判断”）．

举一反三

①非金属单质M能从N的化合物中置换出非金属单质N

②M原子比N原子容易得到电子

③单质M跟H₂反应容易得多

④气态氰化物水溶液的酸性H_mM＞H_nN

⑤氧化物对应水化物的酸性H_mMO_x＞H_nNO_y

⑥熔点M＞N

⑦M原子在反应中得到的电子数比N原子在反应中得到的电子数少

⑧M单质能与N的氰化物反应生成N单质

⑨M的最高正价比N的最高正价高．

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