（1）要确定铁的某氯化物FeCl_x的化学式，可用离子交换和滴定的方法．实验中称取0.54g的FeCl_x样品，溶解后先进行阳离子交换预处理，再通过含有饱和OH^﹣的阴离子交换柱，使Cl^﹣和OH^﹣发生交换．交换完成后，流出溶液的OH^﹣用0.40mol/L的盐酸滴定，滴至终点时消耗盐酸25.00mL．则样品中氯的物质的量为{#blank#}1{#/blank#} ，x={#blank#}2{#/blank#} ；

（2）现有一含有FeCl₂和FeCl₃的混合物样品，采用上述方法测得n（Fe）：n（Cl）=1：2.1，则样品中FeCl₃的物质的量分数为{#blank#}3{#/blank#} ．实验中，FeCl₂可用铁粉与{#blank#}4{#/blank#} 反应制得，FeCl₃可用铁粉与{#blank#}5{#/blank#} 反应制得；

（3）氧化铁与氢碘酸反应的离子方程式为{#blank#}6{#/blank#} ；

（4）高铁酸钾（K₂FeO₄）是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料．FeCl₃与KClO在强碱性溶液中反应制取（K₂FeO₄），其反应的离子方程式为　{#blank#}7{#/blank#} ．

①Fe H₂ Cu，②CuO CuSO₄ Cu．对制备得到Cu的量，下列判断正确的（   ）

（制备FeBr₂固体）

实验室用如图所示装置制取溴化亚铁。其中A为CO₂发生装置，D和d中均盛有液溴，E为外套电炉丝的不锈钢管，e是两个耐高温的瓷皿，其中盛有细铁粉。

实验开始时，先将干燥、纯净的CO₂气流通入D中，再将铁粉加热至600—700℃，E管中铁粉开始反应。不断将d中液溴滴入温度为100—120℃的D中，经过一段时间的连续反应，在不锈钢管内产生黄绿色鳞片状溴化亚铁。