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题型:综合题
题类:常考题
难易度:普通
探究溶液的酸碱性
中学化学实验中,淡黄色的pH试纸常用于测定溶液的酸碱性.在25℃时,若溶液的pH=7,试纸不变色;若pH<7,试纸变红色;若pH>7,试纸变蓝色.
(1)、
已知水中存在如下平衡:H
2
O+H
2
O⇌H
3
O
+
+OH
﹣
△H>0,现欲使平衡向右移动,且所得溶液呈酸性,选择的方法是中(填字母).
A、
向水中加入NaHSO
4
B、
向水中加入Cu(NO
3
)
2
C、
加热水至100℃[其中c(H
+
)=1×10
﹣
6
mol•L
﹣
1
D、
在水中加入(NH
4
)
2
SO
4
(2)、
现欲测定100℃沸水的pH及酸碱性,若用pH试纸测定,则试纸显
色,溶液呈
性(填“酸”、“碱”或“中”);若用pH计测定,则pH
7(填“>”、“<”或“=”),溶液呈
性(填“酸”、“碱”或“中”).
举一反三
强酸溶液A与强碱溶液B,在常温下其pH之和为15,当它们按一定体积比混合时,溶液的pH恰好为7,则A与B的体积比为( )
室温下,水的电离达到平衡:H
2
O═H
+
+OH
﹣
. 下列叙述正确的是( )
下列叙述正确的是( )
下列操作会使H
2
O的电离平衡向正方向移动,且溶液呈酸性的是( )
时,相同pH的两种一元弱酸HA与HB溶液分别加水稀释,溶液pH随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是( )
下列说法正确的是( )
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