甲、乙两同学拟用实验确定某酸 HA 是弱电解质．他们的方案分别是：甲：①称取一定质量的 HA 配制 0.1mol/L 的溶液 100mL； ②用 pH 试纸测出该溶液的 pH，即可证明 HA 是弱电解质．乙：①用已知物质的量浓度的 HA 溶液、盐酸，分别配制 pH=1 的两种酸溶液各 100mL； ②分别取这两种溶液各 10mL，加水稀释为 100mL； ③各取相同体积的两种稀释液装...

题型：实验探究题题类：常考题难易度：普通

弱电解质的判断

甲、乙两同学拟用实验确定某酸 HA 是弱电解质．他们的方案分别是：

甲：①称取一定质量的 HA 配制 0.1mol/L 的溶液 100mL；

②用 pH 试纸测出该溶液的 pH，即可证明 HA 是弱电解质．

乙：①用已知物质的量浓度的 HA 溶液、盐酸，分别配制 pH=1 的两种酸溶液各 100mL；

②分别取这两种溶液各 10mL，加水稀释为 100mL；

③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明 HA 是弱电解质．

（1）、在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是．

（2）、甲方案中，说明 HA 是弱电质的理由是测得溶液的 pH1（选填＞，＜，=）．简要说明 pH 试纸的使用方法：．

（3）、乙方案中，说明 HA 是弱电解质的现象是

（4）、该实验的不妥之处：．

（5）、请你再提出一个合理而比较容易进行的方案（药品可任取），作简明扼要表述：

举一反三

①氨水②蔗糖 ③烧碱 ④NH₃•H₂O ⑤CO₂ ⑥氯气 ⑦CH₃COOH ⑧铜 ⑨碳酸钙 ⑩石墨

（2）在酸性溶液中，碘酸钾（KIO₃）和亚硫酸钠可发生如下反应：2IO₃^﹣+5SO₃²^﹣+2H⁺=I₂+5SO₄²^﹣+H₂O

生成的碘可以用淀粉溶液检验，根据反应溶液出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率．某同学设计实验如表所示：

①碘酸钾与亚硫酸钠的反应是{#blank#}4{#/blank#}（填反应类型）．

②该实验的两个目的分别是{#blank#}5{#/blank#}；{#blank#}6{#/blank#} ．

③表中V₂={#blank#}7{#/blank#} mL，V₁={#blank#}8{#/blank#} mL．

④t₁{#blank#}9{#/blank#} t₂{#blank#}10{#/blank#} t₃（填“＜”、“＞”或“=”）．

相关试卷