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题型：综合题题类：常考题难易度：普通

几组未知物的检验

Ⅰ．有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子：K⁺、Mg²⁺、Al³⁺、Fe²⁺、Ba²⁺、NO₃^﹣、SO₄²^﹣、Cl^﹣、I^﹣、HCO₃^﹣ ，取该溶液进行实验：

实验步骤	实验现象
①取少量该溶液，测定溶液pH	pH=0
②取少量该溶液加热浓缩，加Cu片和浓 H₂SO₄ ，加热	有无色气体产生，气体遇空气变成红棕色
③取少量该溶液，加少量BaCl₂溶液	有白色沉淀
④取③中上层清液，加足量AgNO₃溶液	有白色沉淀，且不溶于稀HNO₃
⑤取少量该溶液，加NaOH溶液	有白色沉淀，NaOH过量时沉淀部分溶解

由此判断：

（1）、溶液中肯定不存在的离子有，

溶液中肯定存在的离子是．

（2）、请设计实验验证其中可能存在的阴离子的方法（写明操作、现象、结论）

（3）、Ⅱ．已知一定量的铁粉与某浓度的硝酸反应，其离子方程式如下：

aFe+bH⁺+cNO₃^﹣═dFe²⁺+eFe³⁺+fNO+gN₂O₄+hN₂O+iH₂O

试确定以下关系

①a、d、e的关系；

②c、f、g、h的关系；

③b、c、d、e的关系；

④d、e、f、g、h的关系；

⑤b、f、g、h的关系．

举一反三

某研究性学习小组做铜与浓硫酸反应实验时，发现试管底部有白色固体甲并夹杂有少量黑色物质乙．倒去试管中的浓硫酸，将剩余固体（含少量浓硫酸）倒入盛有少量水的烧杯中，发现所得溶液为蓝色，仍有未溶解的黑色固体丙．过滤、洗涤后，向黑色固体丙中加入过量浓硝酸，黑色固体溶解，溶液呈蓝色，所得溶液加BaCl₂溶液后有白色沉淀生成．下列所得结论不正确的是（　　）

a、b、c、d是HCl、BaCl₂、AgNO₃、Na₂CO₃四种溶液中的一种，现将它们两两混合，现象如下表所示：

反应物	a+b	c+d	a+d	a+c	b+d
现象	白色沉淀	白色沉淀	白色沉淀	白色沉淀	无色气体

由上述现象可推知a、b、c、d依次是（）

有三种溶液分别是①、②、③，在Na₂CO₃溶液中加入①有白色沉淀产生，继续加入②时白色沉淀全部溶解同时产生气泡，再加入③时又产生白色沉淀．设每次加入反应物都能完全反应，则上述①②③三溶液应是下列的哪一组（）

	①	②	③
（A）	BaCl₂	HNO₃	Na₂SO₄
（B）	CaCl₂	HNO₃	KCl
（C）	KCl	H₂SO₄	CaCl₂
（D）	BaCl₂	H₂SO₄	CaCl₂

有一包白色粉末，可能含有①NaHSO₄、②KHCO₃、③Ba（NO₃）₂、④CaCl₂、⑤NaNO₃、⑥MgSO₄

中的一种或几种．实验步骤如下：

①取少量固体投入水中，既有气体又有沉淀产生．

②过滤，取少量滤液加AgNO₃溶液，无沉淀产生．

③再取少量滤液，加入足量NaOH溶液，也无沉淀产生．

有一固体混合物，可能由Na₂CO₃、Na₂SO₄、CuSO₄、CaCl₂、KCl等混合而成，为检验它们，做了如下实验：

①将固体混合物溶于水，搅拌后得无色透明溶液；

②往此溶液中滴加BaCl₂溶液，有白色沉淀生成；

③过滤，将沉淀物置于足量稀硝酸中，发现沉淀全部溶解．

试判断：

乳酸亚铁晶体{[CH₃CH(OH)COO]₂Fe·3H₂O，相对分子质量为288}易溶于水，是一种很好的补铁剂，可由乳酸[CH₃ CH(OH)COOH]与FeCO₃反应制得。

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