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题型：单选题题类：常考题难易度：普通

复杂化学式的确定

有一种铁的氧化物，质量为0.4g，在加热的条件下，用足量的一氧化碳还原，把生成的二氧化碳通入足量澄清的石灰水，得到0.75g沉淀．则这种铁的氧化物的化学式为（）

A、FeO B、Fe₃O₄ C、Fe₂O₃ D、Fe₄O₅

举一反三

将两种硫酸盐按一定比例混合后共熔，可制得化合物X，X溶于水能电离出K⁺、Cr³⁺、SO₄^2﹣ ，若将2.83g X中的Cr³⁺全部氧化为Cr₂O₇^2﹣后，溶液中的Cr₂O₇^2﹣可和过量KI溶液反应，得到3.81g I₂ ，反应的离子方程式为：Cr₂O₇^2﹣+6I^﹣+14H⁺=2Cr³⁺+3I₂+7H₂O，若向溶有2.83g X的溶液中，加入过量的BaCl₂溶液，可得到4.66g白色沉淀．由此可推断出X的化学式为（　　）

硫酸铁溶液水解可以得到一系列具有净水作用的碱式硫酸铁（xFe₂O₃•ySO₃•zH₂O），为测定某碱式硫酸铁的组成，取5.130g样品溶于足量盐酸中，然后加入过量的BaCl₂溶液，经过滤、洗涤、干燥得白色固体5.825g，向上述滤液中加入过量的NaOH溶液，经过滤、洗涤、灼烧得到固体1.600g，该样品的化学式为（　　）

黄钾铵铁矾[KNH₄Fe_x(SO₄)_y(OH)_z] 不溶于水和稀硫酸，制取流程如下：

请回答下列问题：

已知聚合硫酸铁可用于水的净化，其化学式可表示为 $\text{[math]}$ .某化学兴趣小组为研究其组成，进行如下实验：

⑴取一定量聚合硫酸铁样品与足量稀盐酸充分反映，所得溶液平均分成两份；

⑵向上述所得一份溶液中加入足量的 $\text{[math]}$ 溶液，得到白色沉淀3.495g；

⑶对另一份溶液进行处理，先将 $\text{[math]}$ 全部还原为 $\text{[math]}$ 后，再与0.08000 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 标准溶液反应，测得恰好完全反应时，消耗 $\text{[math]}$ 标准溶液25.00mL.

[已知： $\text{[math]}$ ]

求该聚合硫酸铁样品中 $\text{[math]}$ 的值(必须写出计算过程).

某铁的“氧化物”样品，用5mol/L盐酸0.14L恰好完全反应，所得溶液还能吸收标准状况下2.24L氯气，使其中Fe²⁺全部转化为Fe³⁺。该样品可能的化学式是（）

铁矿石是工业炼铁的主要原料之一，其主要成分为铁的氧化物(杂质中不含铁元素和氧元素，且杂质不与H₂SO₄反应)。某研究性学习小组对某铁矿石中铁的氧化物的化学式进行探究。

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