以锌锰废电池中的碳包为原料回收MnO2的过程中涉及如下反应： ①MnO2（s）+C（s）═MnO（s）+CO（g）△H1=+24.4kJ•mol﹣1 ②MnO2（s）+CO（g）═MnO（s）+CO2（g）△H2=﹣148.1kJ•mol﹣1 ③2MnO2（s）+C（s）═2MnO（s）+CO2（g）△H3 则下列判断正确的是（）

题型：单选题题类：常考题难易度：普通

常见化学电源的种类及其工作原理

以锌锰废电池中的碳包为原料回收MnO₂的过程中涉及如下反应：

①MnO₂（s）+C（s）═MnO（s）+CO（g）△H₁=+24.4kJ•mol^﹣¹

②MnO₂（s）+CO（g）═MnO（s）+CO₂（g）△H₂=﹣148.1kJ•mol^﹣¹

③2MnO₂（s）+C（s）═2MnO（s）+CO₂（g）△H₃

则下列判断正确的是（）

A、碱性锌锰干电池属于二次电池 B、△H₃=△H₁+△H₂ C、反应①的活化能为24.4 kJ•mol^﹣¹ D、△H₁＜△H₃

举一反三

由此得出的正确结论是（）

请回答下列问题：

I.氧化法：烟气中的NO经O₃预处理后转化为NO₂ ，再用CaSO₃悬浊液吸收NO₂。

已知：常温下，CaSO₄的沉淀溶解平衡常数数值为9.1×10^-6 ， CaSO₃的沉淀溶解平衡常数数值为3.1×10^-7。

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