某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按如图所示装置进行实验．请回答下列问题：

题型：实验探究题题类：常考题难易度：普通

二氧化硫的化学性质c

某化学兴趣小组为探究SO₂的性质，按如图所示装置进行实验．

请回答下列问题：

（1）、装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是．

（2）、实验过程中，装置B中产生的现象是，这个现象说明SO₂具有的性质是．

（3）、装置C中Na₂S溶液在空气中不易保存，时间长了会变浑浊，原因是（用离子方程式表示）．

（4）、装置D的目的是探究SO₂与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象．

（5）、如果把分液漏斗中的浓硫酸换作浓HNO₃ ，对此实验是否有影响（填“是”或“否”），请说明你的理由．

（6）、工业上用黄铜矿（CuFeS₂）冶炼铜，副产品中也有SO₂ ，冶炼铜的反应为

8CuFeS₂+21O₂ $\text{[math]}$ 8Cu+4FeO+2Fe₂O₃+16SO₂ ，若CuFeS₂中Fe的化合价为+2，反应中被还原的元素是（填元素符号）．当生成0.8mol铜时，此反应转移的电子数目是．

举一反三

a．请分析该反应中电子转移的情况（双线桥法表示）：{#blank#}1{#/blank#}．

b．氧化产物与还原产物的物质的量之比为{#blank#}2{#/blank#}．

c．浓盐酸在反应中显示出来的性质是{#blank#}3{#/blank#}．（填写编号）

①只有还原性；②还原性和酸性；③只有氧化性；④氧化性和酸性．

d．产生0.1mol Cl₂ ，则转移的电子的物质的量为{#blank#}4{#/blank#} mol．

	操作	现象	结论
A	向蔗糖中加入浓硫酸	蔗糖变成疏松多孔的海绵状碳	浓硫酸具有脱水性和强氧化性
B	向盛有H₂O₂溶液的试管加入几滴酸化的硫酸亚铁溶液	溶液变成棕黄色，一段时间后溶液中有气泡出现，随后有红褐色沉淀生成	Fe²⁺催化H₂O₂分解产生O₂
C	铝片先用砂纸打磨，再加入到浓硝酸中	无明显现象	浓硝酸具有强氧化性，常温下，铝被浓硝酸钝化
D	向浓度均为0.1mol・L^—1的KCl、KI混合液中逐滴满加AgNO₃溶液	出现黄色沉淀	K_sp（AgCl）>K_sp（AgI）

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