在验证质量守恒定律时，发现最后剩余物的质量小于原来镁条的质量，你觉得可能原因是，同时发现镁条燃烧除生成白色固体（MgO）外，还有少量淡黄色固体生成，这种淡黄色固体是什么呢？亮亮在老师指导下进行有关实验探究．

【实验现象】在烧杯中产生白色沉淀，并有刺激性的氨味气体产生．

【教师指导】上述反应产生的白色沉淀为Mg（OH）₂ ， 生成的气体为NH₃；反应过程中没有任何元素化合价的改变．

【问题解决】此淡黄色固体中肯定含有镁元素和元素，若该物质仅由两种元素组成，此物质与水反应的化学方程式为．

【查阅资料】

Ⅰ．碱石灰是固体氧化钙和氢氧化钠的混合物，常用作干燥剂，不与NH₃反应．

Ⅱ.2NH₃+H₂SO₄=（NH₄）₂SO₄

Ⅲ．NH₃是一种极易溶于水的气体．

【实验步骤】①检查装置的气密性；②精确称量镁在空气中燃烧后的固体5.00g放入锥形瓶中，称量装置C，连接好装置；③关闭活塞K，打开A中分液漏斗活塞，至样品恰好完全反应；④关闭分液漏斗活塞，打开活塞K，鼓入空气；⑤再次称量装置C，装置C增重0.34g．请回答：

①实验中如何保证样品恰好完全反应？；

②装置B的作用是；

③装置D的作用是；

④实验步骤④中鼓入空气的目的是；

⑤固体混合物中氮化镁的质量分数为；

⑥实验证明此方法测定的结果偏低，可能原因是（写一条）．