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题型：单选题题类：常考题难易度：普通

化学平衡建立的过程a

可逆反应N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）在一定条件下于1L的密闭容器中发生，若开始时加入1mol N₂、4mol H₂、2mol NH₃ ，反应达到平衡时各组分的浓度可能达到的值是（）（）

A、c（N₂）2 mol/L B、c（N₂）0 mol/L C、c（H₂）1 mol/L D、c（NH₃）2.5 mol/L

举一反三

温度为T℃时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0molPCl₅ ，反应PCl₅（g） ⇌ PCl₃（g）+Cl₂（g）经一段时间后达到平衡．反应过程中测定的部分数据见下表：下列说法正确的是（　　）

t/s	0	50	150	250	350
n（PCl₃）/mol	0	0.16	0.19	0.20	0.20

密闭容器中发生可逆反应：X₂（g）+Y₂（g）⇌2Z（g）．已知起始时X₂、Y₂、Z各物质的浓度分别为0.1mol•L^﹣1、0.3mol•L^﹣1、0.2mol•L^﹣1 ，反应在一定条件下达到平衡时，各物质的物质的量浓度不可能是（　　）

可逆反应aA（g）+bB（s）⇌cC（g）+dD（g），其他条件不变，C的物质的量分数和温度（T）或压强（P）关系如图，其中正确的是（）

可逆反应：A₂（？）+B₂（？）⇌2AB（？），当温度和压强改变时n（AB）的变化如图，下列叙述正确的是（）

一定温度下，将4molPCl₃和2molCl₂充入容积不变的密闭容器中，在一定条件下反应：PCl₃+Cl₂⇌PCl₅ ，各物质均为气态．达平衡后，PCl₅为0.8mol．若此时再移走2molPCl₃和1molCl₂ ，相同温度下达到平衡，PCl₅的物质的量为（　　）

下列事实不能用勒夏特列原理（平衡移动原理）解释的是（）

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