钢铁工业是国家工业的基础，钢铁生锈现象却随处可见，为此每年国家损失大量资金．请回答钢铁腐蚀与防护过程中的有关问题．

（1）钢铁的电化学腐蚀原理如图1所示：

①写出石墨电极的电极反应式{#blank#}1{#/blank#} 

②将该装置作简单修改即可成为钢铁电化学防护的装置，请在图1虚线框内所示位置作出修改，并用箭头标出导线中电子流动方向．

③写出修改后石墨电极的电极反应式{#blank#}2{#/blank#} ．

（2）生产中可用盐酸来除铁锈．现将一生锈的铁片放入盐酸中，当铁锈被除尽后，溶液中发生的化合反应的化学方程式{#blank#}3{#/blank#} 

（3）在实际生产中，可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀．装置示意如图2：

①A电极对应的金属是{#blank#}4{#/blank#} （写元素名称），B电极的电极反应式是{#blank#}5{#/blank#} 

②若电镀前铁、铜两片金属质量相同，电镀完成后将它们取出洗净、烘干、称量，二者质量差为5.12g，则电镀时电路中通过的电子为{#blank#}6{#/blank#}  mol．

③镀层破损后，镀铜铁比镀锌铁更容易被腐蚀，请简要说明原因{#blank#}7{#/blank#} 

电石（主要成分为CaC₂ ， 杂质为Ca₃P₂及CaS等）是重要的基本化工原料，主要用于生产乙炔气．

（1）为探究碳化钙合成机理，有学者认为可能存在以下5种反应（状态已省略）：

①CaO+3C⇌CaC₂+CO平衡常数K₁

②CaO+C⇌Ca+CO平衡常数K₂

③Ca+2C⇌CaC₂平衡常数K₃

④2CaO+CaC₂⇌3Ca+2CO平衡常数K₄

⑤CaC₂⇌Ca+2C平衡常数K₅

相应图象如下：

CH₄（g）+CO₂（g）=2CO（g）+2H₂（g）△H₁

CH₄（g）+H₂O（l）=CO（g）+3H₂（g）△H₂

试推算 等于（   ）

①已知2H₂(g)＋O₂(g)=2H₂O(g)  ΔH＝－483.6 kJ·mol^－1 ， 则氢气的燃烧热为ΔH＝－241.8 kJ·mol^－1

②由单质A转化为单质B是一个吸热过程，由此可知单质B比单质A稳定

③X(g)＋Y(g) Z(g)＋W(g)  ΔH>0，恒温恒容条件下达到平衡后加入X，上述反应的ΔH增大

④已知：

根据上表数据可以计算出C₆H₆(g)＋3H₂(g)→C₆H₁₂(g)的焓变

⑤根据盖斯定律，推知在相同条件下，金刚石或石墨燃烧生成1 mol CO₂固体时，放出的热量相等

⑥25 ℃、101 kPa时，1 mol碳完全燃烧生成CO₂所放出的热量为碳的燃烧热

⑴H₂( g )＋ O₂( g ) ＝ H₂O ( g ) ΔH₁= a kJ/mol

⑵2H₂( g )＋O₂( g ) ＝2H₂O ( g ) ΔH₂= b kJ/mol

⑶ H₂( g )＋ O₂ ( g ) ＝ H₂O ( l ) ΔH₃= c kJ/mol

⑷ 2H₂( g )＋O₂( g ) ＝2H₂O ( l ) ΔH₄= dkJ/mol

则a、b、c、d的关系正确的是（   ）