能源是人类生活和社会发展的基础，研究化学反应中的能量变化，有助于更好地利用化学反应为生产和生活服务．

题型：综合题题类：常考题难易度：普通

化学反应中能量转化的原因

（1）、从能量的角度看，断开化学键要（填“放出”或“吸收”）能量．已知拆开1molH﹣H键、1mol I﹣I、1mol H﹣I键分别需要吸收的能量为436kJ、151kJ、300kJ．则由H₂和I₂反应生成1mol HI需要（填“放出”或“吸收”） kJ的热量．

（2）、某兴趣小组为研究原电池原理，设计如图1装置：

①a和b用导线连接，Zn发生（填“氧化”或“还原”）反应．其电极反应式为．溶液H⁺移向（填“Cu”或“Zn”）极．

②无论a和b是否连接，Zn片均被腐蚀．若转移了0.4mol电子，则理论上Zn片质量减轻 g．

（3）、①目前常用的镍（Ni）镉（Cd）电池其电池总反应式可以表示为：Cd+2NiO（OH）+2H₂O $\text{[math]}$ 2Ni（OH）₂+Cd（OH）₂ ，已知Ni（OH）₂和Cd（OH）₂均难溶于水，但能溶于酸，以下说法中正确的是（填序号）．

a．以上反应是可逆反应 b．充电时化学能转变为电能 c．放电时化学能转变为电能

②图2为氢氧燃料电池的构造示意图，根据电子运动方向可知，则X极为电池的（填“正”或“负”）极，Y极的电极反应方程式为．

举一反三

由此可判断这四种金属的活动性顺序是(　　)

①铜为负极，锌为正极；②铜极上有气泡；③SO₄^2-向铜极移动；④锌发生还原反应；⑤电子的流向是铜到锌；⑥负极反应式：Zn-2e^－＝Zn²^＋

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