某兴趣小组为验证质量守恒定律，做了镁条在空气中燃烧的实验．

题型：实验探究题题类：常考题难易度：普通

质量守恒定律的实验探究

（1）、请写出镁条与氧气反应的化学方程式．

（2）、小明发现燃烧产物的质量大于反应物镁条的质量，认为这个反应不遵循质量守恒定律．我（“同意”或“不同意”）小明的观点，因为．

（3）、小红按右图装置改进实验，验证了质量守恒定律，却发现产物中还有少量黄色固体．

【提出问题】黄色固体是什么呢？

【查阅资料】①氧化镁为白色固体；②镁能与氮气剧烈反应生成黄色的氮化镁（Mg₃N₂）固体；③氮化镁可与水剧烈反应产生氨气，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．

【做出猜想】黄色固体是Mg₃N₂

【实验探究】请设计实验，验证猜想

实验操作	实验现象及结论

（4）、【反思与交流】空气中N₂的含量远大于O₂的含量，而镁条在空气中燃烧生成的MgO却远多于Mg₃N₂ ，为什么呢？请给出合理的解释．

（5）、【分析讨论】请同学们分析，质量守恒定律的适用范围是，其守恒的本质原因是．

举一反三

【实验方案】如图探究实验

【实验现象】反应后，乙兴趣小组的天平指针指向刻度盘中的{#blank#}1{#/blank#}（选填”左边“、”右边“或”中间“）．

【解释与结论】

乙兴趣小组出现上述现象原因是：{#blank#}2{#/blank#}．

【反思与评价】若乙小组使用的试剂不变但要得到反应前后质量守恒的结论，你认为应对实验方案进行怎样的改进？{#blank#}3{#/blank#}．

图1 图2 图3

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