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  • 题型:综合题 题类:常考题 难易度:普通

    氨、硝酸、硝酸铵、硝酸铜是重要的化工产品.工业合成氨与制备硝酸一般可连续生产,流程如流程图:

    请回答下列问题:

    (1)吸收塔中通入空气的作用是1.下列可以代替硝酸镁加入到蒸馏塔中的是2

    A.浓硫酸     B.氯化钙     C.生石灰      D.硝酸亚铁

    【答案】
    (2)制硝酸尾气中的氮氧化物常用尿素[CO(NH22]作为吸收剂,其主要的反应为:NO、NO2混合气与水反应生成亚硝酸,亚硝酸再与尿素[CO(NH22]反应生成CO2和N2 , 请写出反应的化学方程式:12
    【答案】
    (3)在氧化炉里,催化剂存在时氨气和氧气反应:4NH3+5O2═4NO+6H2O 4NH3+3O2═2N2+6H2O在不同温度时生成产物如图一所示.在氧化炉里,反应温度通常控制在800℃~900℃的理由是1
    【答案】
    (4)如图二所示装置可用于电解NO制备 NH4NO3 , 电解总反应方程式为1,需补充氨气的理由是2
    【答案】
    (5)工业上通常用铜与浓硝酸反应制得光谱纯硝酸铜晶体(化学式为Cu(NO32•3H2O,摩尔质量为242g/mol).

    已知:25℃、1.01×105Pa时,在密闭容器发生反应:2NO2⇌N2O4 , 达到平衡时,c(NO2)=0.0400mol/L,c(N2O4)=0.0100mol/L.

    现用一定量的Cu与足量的浓高纯度硝酸反应,制得5.00L已达到平衡的N2O4和NO2的混合气体(25℃、1.01×105Pa),理论上生成光谱纯硝酸铜晶体的质量为1 g.

    【答案】
    【考点】
    【解析】
      

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