第四周期过渡元素Mn、Fe、Ti可与C、H、O形成多种化合物．

（1）下列叙述正确的是　 {#blank#}1{#/blank#}．（填字母）

A．CH₂O与水分子间能形成氢键

B．CH₂O和CO₂分子中的中心原子均采用sp²杂化

C．C₆H₆分子中含有6个σ键和1个大π键，C₆H₆是非极性分子

D．CO₂晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低

（2）Mn和Fe的部分电离能数据如下表：

Mn元素价电子排布式为　3d⁵4s²　，气态Mn²⁺再失去一个电子比气态Fe²⁺再失去一个电子难，其原因是　 {#blank#}2{#/blank#}

（3）根据元素原子的外围电子排布的特征，可将元素周期表分成五个区域，其中Ti属于　 {#blank#}3{#/blank#}区．

（4）Ti的一种氧化物X，其晶胞结构如图所示，则X的化学式为　 {#blank#}4{#/blank#}　．

（5）电镀厂排放的废水中常含有剧毒的CN^﹣离子，可在X的催化下，先用NaClO将CN^﹣氧化成CNO^﹣ ， 再在酸性条件下CNO^﹣继续被NaClO氧化成N₂和CO₂ ．

①H、C、N、O四种元素的电负性由小到大的顺序为　 {#blank#}5{#/blank#}．

②与CNO^﹣互为等电子体微粒的化学式为 {#blank#}6{#/blank#}（写出一种即可）．

③氰酸（HOCN）是一种链状分子，它与异氰酸（HNCO）互为同分异构体，其分子内各原子最外层均已达到稳定结构，试写出氰酸的结构式　 {#blank#}7{#/blank#}