①常温下S为固体，而Cl₂为气体；

②Cl₂与H₂混合，强光照射剧烈反应，而S与H₂反应需较高温度；

③Cl₂与Fe反应，Cl₂生成FeCl₃ ， 而S与Fe生成FeS；

④盐酸是强酸，而氢硫酸是弱酸；

⑤将Cl₂通入氢硫酸中可置换出S

能说明Cl的非金属性比S强的事实有（    ）

请回答：

①上述元素中，某些元素与氢元素形成的含有十个电子的阳离子中含有配位键，请写出其离子{#blank#}1{#/blank#}、{#blank#}2{#/blank#}（填化学式）．

②已知D、F、G三种元素的离子具有跟E相同的电子层结构，则B、C、D三种元素的电负性由大到小的顺序为（用相关元素符号表示）{#blank#}3{#/blank#}．F、G、H三种元素的第一电离能由大到小的顺序为（用相关元素符号表示）{#blank#}4{#/blank#}．

③已知H的电负性为1.5，而氯元素的电负性为3.0，二者形成的化合物极易水解，且易升华．据此推测该化合物的化学键类型为{#blank#}5{#/blank#}．