常温下，用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20mL同浓度的一元弱酸HA，滴定过程溶液pH随X的变化曲线如图所示（忽略中和热效应），下列说法不正确的是（　　）

①HA是{#blank#}1{#/blank#} （填“强电解质”或“弱电解质”）；

②在加水稀释HA溶液的过程中，随着水量的增加而减小的是{#blank#}2{#/blank#} （填字母）．

A．c（H⁺）/c（HA）　   B．c（HA）/（A^﹣）    C．c（H⁺）与c（OH^﹣）的乘积  　D．c（OH^﹣）

③若M溶液是由上述HA溶液V₁mL与pH=12的NaOH溶液V₂mL混合充分反应而得，则下列说法中正确的是{#blank#}3{#/blank#} 　

A．若溶液M呈中性，则溶液M中c（H⁺）+c（OH^﹣）=2.0×10^﹣7 mol•L^﹣1

B．若V₁=V₂ ， 则溶液M的pH一定等于7

C．若溶液M呈酸性，V₁一定大于V₂

D．若溶液M呈碱性，V₁一定小于V₂ ．

请用以上物质回答下列问题．（填序号）

（1）属于强电解质且在上述状态下能导电的是{#blank#}1{#/blank#} ；

（2）属于弱电解质的是{#blank#}2{#/blank#} ；

（3）属于非电解质，但溶于水后的水溶液能导电的是{#blank#}3{#/blank#} ．