氨是合成硝酸、铵盐和氮肥的基本原料，氮的氧化物是大气的污染物，请问：

题型：综合题题类：常考题难易度：普通

氨的化学性质b

（1）、氨的水溶液显弱碱性，其原因为（用离子方程式表示），0.1mol•L^﹣¹的氨水中加入少量的NH₄Cl固体，溶液的pH（填“增大”或“减小”）；若加入少量的明矾，溶液中的NH₄⁺的浓度（填“增大”或“减小”）．

（2）、硝酸铵加热分解可得到N₂O和H₂O，250℃时，硝酸铵在密闭容器中分解达到平衡，该分解反应的化学方程式为，平衡常数表达式为；若有1mol硝酸铵完全分解，转移的电子数为 mol．

（3）、NO_x能形成酸雨，写出NO₂转化为HNO₃的化学方程式：．

在汽车尾气系统中装置催化转化器，可有效降低NO_x的排放．当尾气中空气不足时，NO_x在催化转化器中被还原成N₂排出．写出NO被CO还原的化学方程式：．

举一反三

选项	事实	结论
A．	其他条件相同，Na₂S₂O₃溶液和H₂SO₄溶液反应，升高溶液的温度，析出沉淀所需时间缩短	当其他条件不变时，升高反应温度，化学反应速率加快
B．	工业制硫酸过程中，在SO₃的吸收阶段，喷洒浓硫酸吸收SO₃	增大气液接触面积，使SO₃的吸收速率增大
C．	在容积不变的密闭容器中发生反应： $\text{[math]}$ ，向其中通入氩气	反应速率减慢
D．	A、B两支试管中分别加入等体积5%的H₂O₂溶液，在B试管中加入2～3滴FeCl₃溶液，B试管中产生气泡快	当其他条件不变时，催化剂可以改变化学反应速率

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