研究铜及其化合物的性质对科研、生产生活有重要的意义．

（1）铜可采用如下方法制备

①火法炼铜：Cu₂S+O₂2Cu+SO₂

②湿法炼铜：CuSO₄+Fe═FeSO₄+Cu

上述两种方法中，铜元素均被{#blank#}1{#/blank#} （填“氧化”或“还原”）成铜单质，若用①法每制得32gCu，转移电子的物质的量是{#blank#}2{#/blank#} ．

（2）在潮湿的空气中铜可以发生电化学腐蚀，生成铜绿，铜绿的化学式为{#blank#}3{#/blank#} 发生腐蚀的正极反应式为　{#blank#}4{#/blank#} ，由铜和锌组成的黄铜合金不易生锈，其防腐蚀的方法是{#blank#}5{#/blank#}  ．

（3）①Li﹣﹣CuO电池总反应为：2Li+CuO═Li₂O+Cu．电解质溶液为高氯酸锂有机溶液，电池的正极反应式为　{#blank#}6{#/blank#} 　．

②Cu₂O是一种半导体材料，可在碱性溶液中用电解法制取，电解总反应式为：

2Cu+H₂OCu₂O+H₂↑，阳极反应式为　{#blank#}7{#/blank#} 　；Cu₂O投入稀硫酸中，得到蓝色溶液和红色沉淀，写出该反应的离子方程式　{#blank#}8{#/blank#} ．

（4）为了回收粗铜精炼后阳极泥中的Ag和Au，某实验小组查阅了有关资料如下表：

从资料中可知，常温下金很难与硝酸反应，但却可溶于王水（浓硝酸与浓盐酸体积比为l：3的混合物）．请你运用化学平衡移动原理，简要说明金能溶于王水的原因　{#blank#}9{#/blank#} ．

工业上冶炼冰铜（mCu₂O•nFeS）可得到粗铜，冰铜与酸反应可以生成硫化氢（见图1）．完成下列填空：