为了保护环境，充分利用资源，某研究小组通过如下简化流程，将工业制硫酸的硫铁矿烧渣（铁主要以Fe₂O₃存在）转变成重要的化工原料FeSO₄（反应条件略）。

活化硫铁矿还原Fe³⁺的主要反应为：FeS₂+7Fe₂(SO₄)₃+8H₂O=15FeSO₄+8H₂SO₄ ， 不考虑其他反应。请回答下列问题：

（1）第Ⅰ步H₂SO₄与Fe₂O₃反应的离子方程式是{#blank#}1{#/blank#} 。

（2）检验第Ⅱ步中Fe³⁺是否完全还原，应选择{#blank#}2{#/blank#} （填字母编号）。

     A．KMnO₄溶液     B．K₃[Fe(CN)₆]溶液     C．KSCN溶液

（3）第Ⅲ步加FeCO₃调溶液pH到5.8左右，然后在第Ⅳ步通入空气使溶液pH降到5.2，此时Fe²⁺不沉淀，滤液中铝、硅杂质除尽。通入空气引起溶液pH降低的原因是{#blank#}3{#/blank#} 。

（4）FeSO₄可转化为FeCO₃ ， FeCO₃在空气中加热反应可制得铁系氧化物材料。

已知25℃，101kPa时：4Fe(s) + 3O₂ (g) =2Fe₂O₃(s)             H =-1648kJ/mol

                          C(s)+O₂(g)=CO₂(g)                  H =-393kJ/mol

                          2Fe(s)+2C(s)+3O₂(g)=2FeCO₃(s)        H =-1480kJ/mol

FeCO₃在空气中加热反应生成Fe₂O₃的热化学方程式是  {#blank#}4{#/blank#}   。

（5）FeSO₄在一定条件 下可制得FeS₂(二硫化亚铁)纳米材料。该材料可用于制造高容量锂电池，电池放电 时的总反应为4Li+ FeS₂= Fe +2Li₂S，正极反应式是 {#blank#}5{#/blank#}    。

（6）假 如烧渣中的铁全部视为Fe₂O₃ ， 其含量为 50%。将a kg质量分数为b%的硫酸加入到c kg烧渣中浸取， 铁的浸取率为96%，其他杂质浸出消耗的硫酸以 及调pH后溶液呈微酸性所残留的硫酸忽略不计。按上述流程，第Ⅲ步应加入FeCO₃  {#blank#}6{#/blank#}    kg。

（1）学校燃烧煤煮饭{#blank#}1{#/blank#} 

（2）给手机的电池充电{#blank#}2{#/blank#} 

（3）用畜电池点亮灯泡{#blank#}3{#/blank#} 

（4）电解水得到O₂和H₂{#blank#}4{#/blank#}