【资料卡片】硫酸钙微溶于水，易在碳酸钙表面形成一层隔膜。

【提出问题】上述的酸和碳酸盐的反应是否适合在实验室制取CO₂？

【提出问题】氧化铜是否比二氧化锰催化效果更好？影响氯酸钾分解速率的因素有哪些呢？

【设计实验】小雨以生成等体积的氧气为标准，设计了下列几组实验。

【分析与结论】

【提出问题】锌与硫酸反应的快慢受哪些因素的影响呢？

【猜想与假设】a.可能与硫酸的质量分数有关；

b.可能与锌的形状有关。

【设计并实验】用不同质量分数的硫酸和不同形状的锌进行如下实验。

(1)请写出铁粉与稀盐酸反应的化学方程式：{#blank#}1{#/blank#} ，该反应属于基本反应类型中的{#blank#}2{#/blank#}反应。反应后所得溶液的颜色为{#blank#}3{#/blank#}。

(2)通过实验①③对比，得出的结论是{#blank#}4{#/blank#}；要比较盐酸的溶质质量分数对反应快慢的影响，应选择的实验组别是{#blank#}5{#/blank#}。

(3)图1中表示第③组实验的是{#blank#}6{#/blank#}。

【探究二】图 2 中甲、乙为利用数字化仪器测得的室温下足量的三种金属片分别与 20 mL 10%的稀盐酸反应产生氢气的量(产生氢气的量由气体压强表示，在等温条件下，产生氢气的体积与装置内压强成正比)。

(4)实验中你认为还要控制的变量是{#blank#}7{#/blank#} 。

(5)根据图乙，你得出的反应物的量与生成的气体体积的关系是{#blank#}8{#/blank#}。

(6)图乙中产生气体“逐渐变快又变慢”的原因是{#blank#}9{#/blank#}；{#blank#}10{#/blank#}。

【拓展提高】图3为测得的室温下足量的镁片与 20 mL 10%的稀盐酸反应产生氢气的量与时间的关系曲线，发现实验测得的实际值比通过计算得到的理论值偏大，请分析可能的原因(至少答两点)：

(7){#blank#}11{#/blank#} ；

(8){#blank#}12{#/blank#}。