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题型：综合题题类：常考题难易度：普通

氨的化学性质a+

硝酸是一种重要的化工原料，工业上一般以氨气为原料来制备硝酸．请回答：

（1）、氨气催化氧化的化学方程式为．

（2）、氨气若在纯氧中燃烧，则发生反应为4NH₃+3O₂ $\text{[math]}$ 2N₂+6H₂O，科学家利用此原理，设计成氨气﹣氧气燃料电池，则通入氨气的电极是（填“正极”或“负极”）；碱性条件下，该电极发生反应的电极反应式为．

（3）、纳米级Cu₂O具有优良的催化性能，制取Cu₂O的方法有：

①加热条件下用液态肼（N₂H₄）还原新制Cu（OH）₂制备纳米级Cu₂O，同时放出N₂ ．该制法的化学方程式为．

②用阴离子交换膜控制电解液中OH^﹣的浓度制备纳米Cu₂O，反应为2Cu+H₂O $\text{[math]}$ Cu₂O+H₂↑，如图所示．该电解池的阳极反应式为．

举一反三

下列说法正确的是（　　）

如图所示，其中甲池的总反应为：2CH₃OH+3O₂+4KOH=2K₂CO₃+6H₂O下列说法正确的是（）

关于电解池应用的规律提炼题组
某化学兴趣小组用下图所示装置进行电化学原理的实验探究，回答下列问题：

CO₂是重要的温室气体，对地球温室效应的“贡献”最大，如何利用CO₂是摆在科技工作者面前的重要课题。如图所示电解装置可将CO₂转化为乙烯，该装置的电解质溶液为强酸性水溶液，电极材料为惰性电极。

下列有关说法正确的是（）

某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液 200mL，平均分成两份，向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解 19.2g（已知硝酸只被还原为 NO 气体），向另一份中逐渐加入铁粉，产生的气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示。

如图X、Y分别是直流电源的两极，通电后发现a极板质量增加，b极板处有无色无味气体放出，符合这一情况的是（）

	a电极	b电极	X电极	电解质溶液
A	Fe	石墨	正极	稀硫酸
B	Zn	Cu	负极	CuSO₄溶液
C	石墨	Pt	负极	AgNO₃溶液
D	Pt	Cu	正极	CuCl₂溶液

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