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题型：实验探究题题类：常考题难易度：普通

混合物的分离方法19题

已知废旧普通干电池筒内主要有C、淀粉、MnO₂、ZnCl₂、NH₄Cl等物质，某化学兴趣小组同学欲通过实验从中回收MnO₂ ，并研究MnO₂在分解过氧化氢制氧气的反应中所起的作用．

【查阅资料】淀粉不溶于冷水，完全燃烧生成二氧化碳和水；碳、二氧化锰不溶于水．ZnCl₂、NH₄Cl均易溶于水．

（1）、

【进行实验】实验步骤如图所示：

步骤b所对应的操作名称是，其中玻璃棒所起的作用是；步骤c灼烧残渣的目的是除去和；步骤d中，加入MnO₂后带火星的木条复燃．

【得出结论】因此MnO₂在分解过氧化氢制氧气的反应中起催化作用．

【交流反思】该化学兴趣小组同学对上述结论进行了讨论，认为要想确定MnO₂在分解过氧化氢制氧气的反应中起催化作用，还需通过实验证明MnO₂的和在反应前后都没有发生变化．

（2）、小华同学发现，将H₂O₂与KMnO₄混合后，在酸性条件下也有O₂放出．据此他认为，H₂O₂也可以在KMnO₄和酸的催化作用下发生分解反应．小华同学为验证自己的想法，做了如下实验．他将含H₂O₂1.7g的双氧水溶液与足量KMnO₄固体混合，加酸反应，得到1.6g O₂ ．据此判断，小华的观点（正确或错误），理由是．

举一反三

有关资料介绍，制取氧气有多种方法，其中氧化铜与氯酸钾混合加热，也能很快产生氧气．先将2.5g氧化铜与24.5g氯酸钾的混合物充分加热，残余固体经冷却、称量，质量为17.4g．然后将固体溶于65.1g水中，充分搅拌，过滤，得到滤液和黑色的滤渣．滤渣又经洗涤、烘干、称量，质量为2.5g．（不考虑过程中物质的损失，计算结果保留1位小数）

请用你学过的化学知识填写下列各空．

（1）厨房洗涤剂可以洗去餐具上的油污，是因为洗涤剂具有{#blank#}1{#/blank#} 作用；

（2）茶杯内的纱网可将茶叶与茶水分离，便于饮用，该设计与化学实验操作中常用的{#blank#}2{#/blank#}原理相同；

（3）用烧杯分别取等量井水和蒸馏水加入适量{#blank#}3{#/blank#} ，搅拌．发现蒸馏水中泡沫多，井水的泡沫少．结论：井水是硬水．

要将KCl、MgCl₂和BaSO₄的固体混合物逐一分离开来，加入的试剂及顺序正确的是（）

将A、B、C三种物质各10 g，加热进行化合反应生成D(其中B是催化剂)，当A已完全反应后，测得生成的D为16 g。反应后的混合物中B与C的质量比为(　　)

化学兴趣小组从水库采集了一瓶浑浊的河水，模拟自来水厂进行水的净化。其实验过程如下图所示，请回答下列问题：

下列有关催化剂的说法中错误的是

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