【分析推断】根据制取二氧化碳的反应原理，可以确定剩余溶液中一定含有氯化钙．但其中是否含有氯化氢需要通过实验来证明．若剩余溶液显酸性（含有H⁺），说明含有氯化氢．

【查阅资料】碳酸钙不溶于水，氢氧化钙微溶于水，氯化钙溶液呈中性．

【实验过程】将剩余的溶液倒入烧杯中，微热后冷却到室温．

【拓展提高】若要从剩余溶液中得到尽可能多的纯净的氯化钙固体，同学们认为可以向剩余溶液中加入稍过量的{#blank#}5{#/blank#}（填化学式），经{#blank#}6{#/blank#}、蒸发等操作后即可完成．

已知氯化钾固体能溶于水，二氧化锰和碳不溶于水，二氧化锰化学性质较稳定不与氧气、碳反应。欲通过以下流程，分离并回收二氧化锰。回答相关问题：

①上述实验过程中玻璃棒在操作1中的作用是{#blank#}1{#/blank#}；操作2是{#blank#}2{#/blank#}(填操作名称)。固体B的成分是{#blank#}3{#/blank#}。

②滤液C可以通过蒸发得到固体，蒸发操作需用到的实验仪器有：蒸发皿、铁架台(带铁圈)、{#blank#}4{#/blank#}和{#blank#}5{#/blank#}。  

③以下混合物经过操作1和操作2后不能分离的是{#blank#}6{#/blank#}。(填编号)

A．碳粉和氯化钾  

B.泥沙和食盐  

C.二氧化锰和氯化钾 

D.二氧化锰和碳粉