（2013•镇江）某实验小组利用废硫酸液制备K2SO4并研究CaSO4•2H2O加热分解的产物．（一）K2SO4的制备

题型：实验探究题题类：真题难易度：普通

2013年江苏省镇江市中考化学试卷

某实验小组利用废硫酸液制备K₂SO₄并研究CaSO₄•2H₂O加热分解的产物．

（一）K₂SO₄的制备

（1）、将CaCO₃研成粉末的目的是

（2）、上述流程中可循环使用的物质有CO₂和（填写化学式）．

（3）、反应Ⅲ中相关物质的溶解度如下表．你认为反应Ⅲ在常温下能实现的原因是

物质	KCl	K₂SO₄	NH₄Cl	M
溶解度/g（25℃）	34.0	11.1	37.2	19.5

（4）、不用水而用饱和K₂SO₄溶液洗涤反应Ⅲ所得晶体的目的是；为检验此晶体是否洗涤干净，可取最后一次洗涤液，先加入（选填序号，下同），振荡、静置，再向上层清液中滴加，观察现象即可判断．

a．AgNO₃溶液 b．过量的BaCl₂溶液 c．过量的Ba（NO₃）₂溶液

（5）、（二）研究CaSO₄•2H₂O加热分解的产物．

分离所得的CaSO₄•2H₂O含有CaCO₃ ，可用盐酸除去，该的化学反应方程式．

（6）、为了测定CaSO₄•2H₂O和CaCO₃的质量比x：y，实验小组利用如图所示的装置（夹持仪器省略）进行实验．

①实验前首先要，再装入样品．装置A的作用是．

②已知CaSO₄•2H₂O在160℃生成CaSO₄ ， 1350℃时CaSO₄开始分解；CaCO₃在900℃时分解完全．现控制B装置温度900℃进行实验并采集了如下数据：

a．反应前玻璃管与样品的质量m₁g b．反应后玻璃管中固体的质量为m₂g

c．装置C实验后增重m₃g d．装置D实验后增重m₄g

某同学选用b、d或c、d数据组合求出x：y的值，若无装置E，则实验测定结果将（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．你认为还可选用上述的（选填序号）两个数据组合也可求出x：y的值．

（7）、CaSO₄•2H₂O受热会逐步失去结晶水．取纯净CaSO₄•2H₂O固体3.44g，放在（5）的实验装置B中进行加热，测定固体质量随温度的变化情况如图所示．①G点固体的化学式是．

②将T₂～1400℃温度段加热固体所产生的气体通入酸性KMnO₄溶液中，溶液褪色，则H～I段发生反应的化学方程式为．

举一反三

用工业碳酸钙（含有少量Al₂O₃、Fe₂O₃）生产医药CaCl₂•2H₂O的主要流程如下：

（1）加入试剂A的目的是除去溶液1中少量AlCl₃、FeCl₃ ．试剂A可以选择{#blank#}1{#/blank#} （选填序号）．

a．Na₂CO₃ b．Ba（OH）₂ c．Ca（OH）₂

（2）阶段一的目的是{#blank#}2{#/blank#} ．

（3）操作1、2中，所用玻璃仪器有{#blank#}3{#/blank#}、玻璃棒、烧杯、胶头滴管．操作3包括：蒸发浓缩、{#blank#}4{#/blank#}、过滤、洗涤等．

【查阅资料】①Fe₂O₃•xH₂O失去结晶水温度为110℃，FeCO₃在282℃分解为FeO和CO₂ ．

②温度高于500℃时铁的氧化物才能被CO还原．

用CO还原Fe₂O₃炼铁的过程大致分为三个阶段：

阶段1：3Fe₂O₃+CO $\text{[math]}$ 2Fe₃O₄+CO₂

阶段2：Fe₃O₄+CO $\text{[math]}$ 3FeO+CO₂

阶段3：FeO+CO $\text{[math]}$ Fe+CO₂

甲乙同学设计了如下实验方案进行探究：

A．物质鉴别	B.物质除杂
硫酸钾和硫酸铵——熟石灰混合研磨、闻气味羊毛纤维与合成纤维——灼烧、闻气味鉴别 CaCO₃、NaOH、NaCl、NH₄NO₃ 四种固体——加水溶解	除去KCl粉末中的少量KClO₃——加入二氧化锰，加热除去CO₂中的少量CO——将气体缓缓通过灼热的氧化铜
C.化学与生活	D.化学用语中数字的含义
①青少年正在长身体，应多吃富含蛋白质的肉类，不吃蔬菜②地沟油经化学方法处理制成航空燃油，实现变废为宝 ③生活中常用的塑料、纤维、合金、玻璃等都是有机合成材料	①H₂O：一个水分子含有两个氢原子 ②Ca²⁺：一个钙离子带有两个单位正电荷 ③S²^﹣：硫元素的化合价为负二价

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