题型：综合题 题类：常考题 难易度：普通
固体溶解度的影响因素
温度（℃） | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | 70 | 80 | 90 | 100 |
KNO3 | 13.3 | 20.9 | 32 | 45.8 | 64 | 85.5 | 110 | 138 | 169 | 202 | 246 |
NaCl | 35.7 | 35.8 | 36 | 36.3 | 36.6 | 37 | 37.3 | 37.8 | 38.4 | 39 | 39.8 |
Ⅰ.20℃时，NaCl的溶解度是 g．
Ⅱ.30℃时，KNO3溶液的最大浓度（溶质质量分数）为（只列计算式，不需要计算结果）．
Ⅲ．KNO3 中含少量氯化钠时，提纯硝酸钾的一般方法是．
Ⅳ．根据表内数据可知，KNO3和NaCl在某一温度时具有相同的溶解度X，则X的取值范围是．
Ⅰ．蒸发前原溶液是（填“饱和”或“不饱和”）溶液．n的数值是．
Ⅱ．依据上述实验，你认为甲的溶解度随温度变化的趋势是（填字母）．
A．随温度升高而增大 B．随温度升高而减小 C．无法判断．
溶解度可表示物质溶解性的大小。
①图是甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线。
Ⅰ.20℃时，甲的溶解度{#blank#}1{#/blank#} （填“＞”、“＜”或“＝”）乙的溶解度。
Ⅱ.40℃时，乙和丙{#blank#}2{#/blank#} （填“能”或“不能”）形成溶质质量分数相同的饱和溶液。
Ⅲ.20℃时，烧杯中分别盛有相同质量甲、乙、丙的饱和溶液，各加入等质量的对应固体，并升温至50℃。请填写下表。
| 烧杯中的溶质 | 烧杯中固体的变化 |
| 甲 | {#blank#}3{#/blank#} |
| 乙 | 固体逐渐减少至全部溶解 |
| 丙 | {#blank#}4{#/blank#} |
②气体的溶解度也有一定的变化规律。
Ⅰ．打开可乐瓶，逸出大量气泡。由此可见，压强越小，CO2的溶解度越{#blank#}5{#/blank#} 。为增大CO2的溶解度，可采用的一种方法是{#blank#}6{#/blank#} 。
Ⅱ．不同温度下，氧气的溶解度随压强的变化如右图所示，图中t1对应的温度为40℃，则t2对应的温度{#blank#}7{#/blank#} （填编号）。
a．大于40℃ b．小于40℃ c．无法确定
下列实验内容中的横、纵坐标表示的量符合如图所示趋势是（ ）
序号 | 实验内容 | 横坐标表示的量 | 纵坐标表示的量 |
① | 饱和氯化钠溶液的稀释 | 加入水的量 | 溶质质量分数 |
② | 过量红磷测定空气中氧气含量 | 时间 | 红磷质量 |
③ | 过氧化氢溶液与二氧化锰制氧气 | 时间 | 二氧化锰的质量 |
④ | 向铜、锌混合物粉末中加入盐酸 | 盐酸的质量 | 剩余固体的质量 |
试题篮
