氢化钙（CaH₂）固体是登山队员常用的能源提供剂．某化学兴趣小组拟用如图1所示的装置制备氢化钙，其反应的化学方程式为：Ca+H₂CaH₂ ．

（1）CaH₂中钙和氢元素的化合价分别为{#blank#}1{#/blank#} ， 装置中的无水氯化钙干燥装置也可用{#blank#}2{#/blank#}来代替．
（2）利用该装置进行实验，步骤如下：检查装置的气密性后装入药品，打开分液漏斗活塞：{#blank#}3{#/blank#} （请按正确的顺序填入下列步骤的序号）．
①加热反应一段时间 ②收集气体并检验其纯度 ③关闭分液漏斗活塞 ④停止加热，充分冷却
（3）为了确认进入装置C的氢气已经干燥，应在B、C之间再连接一装置X，装置X中加入的试剂是{#blank#}4{#/blank#} ． 若氢气未充分干燥，装置X中的现象为　{#blank#}5{#/blank#} ．
（4）为了测量上述实验中制得的氢化钙的纯度，该小组称取mg所制得样品，按如图2所示装置进行测定．旋开分液漏斗活塞，反应结束后充分冷却，注射器活塞由反应前的V₁mL刻度处变化到V₂mL刻度处（V₂＜V₁ ， 气体密度为dg/mL）
①橡胶管的作用为：a．{#blank#}6{#/blank#}；b．{#blank#}7{#/blank#} ．
②旋开分液漏斗活塞后，除发生CaH₂+H₂O═Ca（OH）₂+H₂↑的反应外，还最有可能发生的反应为{#blank#}8{#/blank#} ．
③用w表示氢化钙的纯度，请用一个等式表示出d、V₁、V₂和w之间的关系{#blank#}9{#/blank#} ．
④该小组乙同学认为去掉连接的注射器，也要计算出氢化钙的纯度．他同样称取mg样品，加入烧瓶中后称取反应前的质量为m₁g，反应后的质量为m₂g．乙同学表示出的m，m₁ ， m₂和w之间的关系的等式为{#blank#}10{#/blank#} ．

例如：缓慢氧化    铁钉表面生锈镑