草酸与高锰酸钾在酸性条件下能够发生如下反应：MnO4﹣+H2C2O4+H+→Mn2++CO2↑+H2O（未配平）用4mL0.001mol•L﹣1KMnO4溶液与2mL0.01mol•L﹣1H2C2O4溶液，研究反应的温度、反应物的浓度与催化剂等因素对化学反应速率的影响．改变的条件如表所示：组别 10%硫酸体积/mL 温度/℃...

题型：实验探究题题类：常考题难易度：普通

2016-2017学年湖南省五市十校联考高一下学期期中化学试卷

草酸与高锰酸钾在酸性条件下能够发生如下反应：MnO₄^﹣+H₂C₂O₄+H⁺→Mn²⁺+CO₂↑+H₂O（未配平）

用4mL0.001mol•L^﹣¹KMnO₄溶液与2mL0.01mol•L^﹣¹H₂C₂O₄溶液，研究反应的温度、反应物的浓度与催化剂等因素对化学反应速率的影响．改变的条件如表所示：

（1）、该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为．

（2）、实验Ⅰ和Ⅱ可得出的结论：影响化学反应速率的因素是；如果研究温度对化学反应速率的影响，使用实验Ⅰ和（Ⅰ～Ⅳ表示）．

（3）、实验Ⅳ中加入1mL蒸馏水的目的是．

举一反三

选项	实验事实	结论
A	其它条件不变，0.01mol/L的KMnO₄酸性溶液分别与0.1mol/L的H₂C₂O₄溶液和0.2mol/L的H₂C₂O₄溶液反应，后者褪色时间短．	当其它条件不变时，增大反应物浓度可以使化学反应速率加快
B	其它条件不变，分别将等体积、等物质的量浓度的Na₂S₂O₃溶液和H₂SO₄混合液放在冷水和热水中，放在热水中的混合液先出现浑浊．	当其它条件不变时，反应体系的温度越高、化学反应速率越快
C	将少量MnO₂粉末加入盛有10%双氧水的锥形瓶内，在化学反应前后，MnO₂的质量和化学性质都没有发生改变．	催化剂虽然可以加快化学反应的速率，但一定不参与化学反应过程
D	一定条件下，分别在容积为1L和容积为2L的两个密闭容器中加入等量的氢气和碘蒸气，发生如下反应：H₂（g）+I₂（g）⇌2HI（g），获得等量HI时需要的时间前者少．	当其它条件不变时，气态反应体系的压强越大、化学反应速率越快

回答下列问题：

	实验目的	实验方案
A	配制0.0100 mol·L^－1的NaOH溶液	称取0.4 g固体NaOH于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，转移至1000mL容量瓶中定容
B	制取并纯化乙烯	将体积比为1∶3的乙醇与浓硫酸混合液（加沸石）加热至170℃，产生的气体依次通过NaOH溶液、碱石灰
C	比较Cl₂与H₂SO₄氧化性强弱	向漂白粉中加入8mol·L^－1硫酸，观察有无黄绿色气体
D	探究温度对化学反应速率的影响	向2支试管中均分别加入2mL0.01mol·L^－1KMnO₄溶液，再分别加入2mL0.1mol·L^－1H₂C₂O₄溶液，一支放入80℃热水中，另一支置于室温下，观察现象

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