项

①

②

③

实验结论

A

稀盐酸

Na₂SO₃

Na₂SiO₃溶液

非金属性：Cl＞C＞Si

B

稀硫酸

Na₂S

滴加少量AgNO₃的KI溶液

K_sp（AgI）＞K_sp（Ag₂S）

C

浓盐酸

KMnO₄

AgNO₃和稀硝酸混合溶液

Cl₂溶于水有Cl^﹣生成

D

浓硫酸

蔗糖

Ba（OH）₂溶液

SO₂能与碱溶液反应

实验操作

现象

结论

A

在淀粉溶液中加入稀硫酸加热一段时间后冷却至室温，再加入碘水．

溶液变蓝

说明淀粉没有水解

B

将乙醇与酸性重铬酸钾（K₂Cr₂O₇）溶液混合

橙色溶液变为绿色

乙醇具有还原性

C

蔗糖溶液中加入稀硫酸，水解后加入银氨溶液，水浴加热

未出现银镜

水解的产物中没有葡萄糖

D

将新制Cu（OH）₂与葡萄糖溶液混合加热

产生红色沉淀（Cu₂O）

葡萄糖具有氧化性

实验目的

实验方案

所选玻璃仪器

A

除去KNO₃中少量NaCl

将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤

酒精灯、烧杯、玻璃棒

B

证明HClO和CH₃COOH的酸性强弱

同温下用pH试纸测定浓度为0.1mol•L^﹣1NaClO溶液和0.1mol•L^﹣1CH₃COONa溶液的pH

玻璃棒、玻璃片

C

检验蔗糖水解产物具有还原性

向蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热几分钟，再向其中加入新制的银氨溶液，并水浴加热

试管、烧杯、酒精灯、滴管

D

配制1L 1.6%的CuSO₄溶液（溶液密度近似为1g/mL）

将25g CuSO₄•5H₂O溶解在975水中

烧杯、量筒、玻璃棒

选项

实验现象

解释

A

Cl₂使鲜艳的红色花瓣褪色

Cl₂具有强还原性

B

NH₃与HCl气体接触时有白烟产生

NH₃与HCl反应生成NH₄Cl固体小颗粒

C

新切开的Na表面在空气中很快变暗

Na容易与空气中的氧气等反应

D

加热铝箔时熔化的Al不滴落

Al表面的氧化膜熔点高，包在熔化的Al外面

选项

事实

结论

A

其他条件相同，Na₂S₂O₃溶液和H₂SO₄溶液反应，升高溶液的温度，析出硫沉淀所需时间缩短

当其他条件不变时，升高反应温度，化学反应速率加快

B

A、B两支试管，各加入4mL0.01mol/L的KMnO₄酸性溶液，在A试管中加入2mL0.01mol/LH₂C₂O₄溶液和在B试管中加入4mL 0.02mol/L的H₂C₂O₄溶液，记录溶液褪色所需时间，B试管褪色时间短

当其他条件不变时，增大反应物浓度，化学反应速率加快

C

在容积可变的密闭容器中发生反应：2NH₃(g) N₂H₄(l)＋H₂(g)，把容器的体积缩小一半

正反应速率加快，逆反应速率减慢

D

A、B两支试管中分别加入等体积5%的H₂O₂溶液，在B试管中加入2～3滴FeCl₃溶液，B试管中产生气泡快

当其他条件不变时，催化剂可以改变化学反应速率