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题型：综合题题类：常考题难易度：普通

2016-2017学年山西省运城市绛县高二下学期期中化学试卷

回答下列问题

（1）、基态Cu原子的电子排布式．Cu²⁺价电子排布图．

（2）、C、N、O三元素第一电离能由大到小的顺序为．

（3）、CO₃²^﹣中心原子杂化轨道的类型为杂化；SO₄²^﹣的空间构型为

（4）、1molN₂中含有π键的数目为 N_A ．

（5）、O的氢化物的沸点高于S的氢化物，其原因是．

（6）、向硫酸铜溶液中逐滴加入氨水先产生沉淀，后沉淀溶解为深蓝色溶液，请根据实验现象写出有关反应的离子方程式

① ②．

举一反三

根据题意填空

X，Y，Z三种元素的原子，其最外层电子排布分别为3s¹、3s²3p¹和2s²2p⁴ ，由这三种元素组成的化合物的化学式为（）

下列各项叙述中，正确的是（）

我国科学家最近成功合成了世界上首个五氮阴离子盐(N₅)₆(H₃O)₃(NH₄)₄Cl（用R代表）。回答下列问题：

若原子的最外层电子排布为ns¹的元素R的叙述正确的是（）

X、Y、Z、R、Q、M是六种短周期元素，原子序数依次增大。X是原子半径最小的元素，Y的气态氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，Z为地壳中含量最高的元素，R与X同主族；Y、R、Q最外层电子数之和为8，M的单质是黄绿色有毒气体。请回答下列问题：

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