常温下，电解质溶液中的下列关系式不正确的是（）

题型：单选题题类：模拟题难易度：普通

2017年高考化学押题预测卷(新课标Ⅱ卷)

A、已知A⁻+H₂B(过量)

HA+HB⁻ ，则结合H⁺的能力：HB⁻＜A⁻＜B²⁻ B、在0.1 mol·L⁻¹的氨水中滴加0.1 mol·L⁻¹盐酸，恰好完全中和时溶液的pH=a ，则由水电离产生的c(OH⁻)=10⁻^a mol·L⁻¹ C、将c mol·L⁻¹的醋酸溶液与0.02 mol·L⁻¹NaOH溶液等体积混合后溶液恰好呈中性，用含c的代数式表示CH₃COOH的电离常数K_a= $\text{[math]}$ D、将0.2 mol·L⁻¹盐酸与0.1 mol·L⁻¹的KAlO₂溶液等体积混合，溶液中离子浓度由小到大的顺序：c(Cl⁻)＞c(K⁺)＞c(Al³⁺)＞c(H⁺)＞c(OH⁻)

举一反三

下列说法正确的是（）

在相同的温度时100mL0.01mol•L^﹣¹的醋酸溶液与10mL0.1mol•L^﹣¹醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是（）

用0.1 mol/L的NaOH溶液分别滴定体积均为20mL、浓度均为0.1 mol/L的HCl溶液和HX溶液，溶液的pH随加入 NaOH溶液体积的变化如图所示。下列说法正确的是（）

某温度下，pH=11的氨水和NaOH溶液分别加水稀释100倍，溶液的pH随溶液体积变化的曲线如下图所示。据图判断错误的是（）

常温下，浓度均为 0.1mol·L^-1 的盐酸和醋酸，下列说法正确的是（）

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