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题型：解答题题类：模拟题难易度：普通

浙江省温州市2020年科学学业水平在线监测试卷

同学们在网上看到一种说法：饮用加热后产生水垢较多的水容易患结石病。查阅资料发现：产生水垢的天然泉水中，钙离子和镁离子含量较多，水中阴离子有以下三种，它们形成的盐的溶解性如下表：

阳离子/阴离子	OH^-	CO₃^2-	HCO₃^-
Ca²⁺	微溶	不溶	溶
Mg²⁺	不溶	微溶	溶

水垢是天然泉水在煮沸过程中形成的固体难溶物，小明对水垢的成分进行了探究如下：

①取水垢样品2克研磨成粉末状放入烧杯，加入足量的蒸馏水，充分搅拌，静置一段时间

②分别取上层清液各2毫升加入两只试管，向两只试管中各自滴加酚酞试剂和稀盐酸，均无明显现象。

③取6克粉末样品放入图甲的B装置，先通入一段时间空气，再逐滴滴入稀盐酸并持续缓慢继续通入空气。实验中用台秤测量装置D的质量变化，示数如图乙。

（1）、上述探究过程中的哪些现象可以说明水垢样品的成分中一定含有碳酸钙？。

（2）、步骤③中前后两次分别通入空气的目的分别是什么？。

（3）、若水垢中只含有氢氧化镁和碳酸钙两种固体，请根据实验数据，计算该水垢样品中氢氧化镁的质量分数。

(写出具体的计算过程，计算结果精确到0.1%)

说法验证：探访社区医生等专家后，同学们了解到结石的成分和成因很多。且煮沸过程中，钙、镁离子经过化学变化转化成了不溶的固体沉淀，大大减小饮用水中的离子浓度。说明这种说法不科学。

举一反三

如图，表示镁、铜与其氧化物的质量关系。图线不重合的原因是 ( )

工业烧碱具有较好的杀菌消毒作用且廉价易得，但工业烧碱中常含有杂质碳酸钠。某科学学习小组同学围绕工业烧碱样品纯度测定问题，展开了讨论与探究。

【原理思路】利用Na₂CO₃与稀H₂SO₄反应产生CO₂ ，通过CO₂质量的测定，确定样品中碳酸钠的质量，从而计算样品纯度。

下列解决生活中实际问题的方法与相应科学原理不对应的是（）

选项	方法	科学原理
A	用酒精洗涤油污	油污能溶解在酒精中
B	醋除去热水瓶中的水垢	水垢能溶解在醋酸里
C	锅盖盖灭着火的油锅	温度降低到着火点以下
D	铝制容器不能盛酸性物质	酸性物质会破坏铝的氧化膜，进而腐蚀金属铝

下列四个图像分别对应四个反应过程，其中不正确的是（）

小江同学为了寻找含碳酸钙质量分数超过85%的石灰石，现实验室有一瓶碳酸钙和氯化钙粉末组成的均匀混合物，为了测定该碳酸钙混合物是否符合标准，小江同学用相同溶质质量分数的稀盐酸和该混合物反应，说的溶液均为不饱和溶液，记录数据如下：

实验组别	一	二	三	四
稀盐酸质量	100	100	100	100
混合物质量	3	6	9	12
所得溶液质量	101.9	103.8	105	a
剩余固体质量	0	0	m	n

“庄稼一枝花，全靠肥当家”。有一种新型化肥——硝酸铵钙，其有效成分为 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，进入土壤后，都成为可吸收的离子，不会引起土壤板结，且钙离子可提高农作物对病害的抵抗力。小宁利用某品牌的硝酸铵钙化肥，进行以下实验：取化肥样品8.0g，与足量的NaOH固体充分混合，加热到固体质量不再减少，生成0.17g氨气（ $\text{[math]}$ ）。把反应所得固体溶于适量水中，再加入足量的 $\text{[math]}$ 溶液充分反应，过滤得到沉淀和滤液，测得沉淀质量为4.0g。（已知： $\text{[math]}$ ；化肥中的其它成分不含Ca、N元素，且不参加反应）

（1）作为氮肥，硝酸铵钙在植物生活中的主要作用是{#blank#}1{#/blank#}。

A.促进细胞分裂和生长，使枝叶长得繁茂

B.促进幼苗的生长发育和开花，使果实、种子的成熟提早

C.使茎秆健壮，促进淀粉的形成

（2）计算样品中 $\text{[math]}$ 的质量分数。{#blank#}2{#/blank#}

（3）计算滤液中 $\text{[math]}$ 的质量。{#blank#}3{#/blank#}

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