题型：综合题 题类：真题 难易度：普通
2013年海南省高考化学试卷
①如反应体系的体积不变，提高反应温度，则p （Br2）将会（填“增大”、“不变”或“减小”）．
②如反应温度不变，将反应体系的体积增加一倍，则p（Br2）的变化范围为．
已知：反应I：4NH3（g）+6NO（g）⇌5N2（g）+6H2O（l）△H1
反应Ⅱ：2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）△H2（且|△H1|=2|△H2|）
反应Ⅲ：4NH3（g）+6NO2（g）⇌5N2（g）+3O2（g）+6H2O（l）△H 3
反应I和反应Ⅱ在不同温度时的平衡常数及其大小关系如下表
温度/K | 反应I | 反应II | 已知： K2＞K1 ＞K2′＞K1′ |
298 | K1 | K2 | |
398 | K1′ | K2′ |
（1）△H3={#blank#}1{#/blank#} （用△H1、△H2的代数式表示）；推测反应Ⅲ是{#blank#}2{#/blank#} 反应（填“吸热”或“放热”）
（2）相同条件下，反应I：4NH3（g）+6NO（g）⇌5N2（g）+6H2O（l）在2L密闭容器内，选用不同的催化剂，反应产生N2的量随时间变化如图所示．
①计算0～4分钟在A催化剂作用下，反应速率V（NO）={#blank#}3{#/blank#} ．
②下列说法不正确的是{#blank#}4{#/blank#} ．
A．单位时间内H﹣O键与N﹣H键断裂的数目相等时，说明反应已经达到平衡
B．若在恒容绝热的密闭容器中发生反应，当K值不变时，说明反应已经达到平衡
C．该反应的活化能大小顺序是：Ea（A）＞Ea（B）＞Ea（C）
D．增大压强能使反应速率加快，是因为增加了活化分子百分数
（3）一定条件下，反应II达到平衡时体系中n（NO）：n（O2）：n（NO2）=2：1：2．
①保持恒温恒容，再充入NO2气体，NO2体积分数{#blank#}5{#/blank#} （填“变大”、“变小”或“不变”）
②关于平衡体系反应Ⅱ：2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）；△H2说法正确的是{#blank#}6{#/blank#} ．
A、该反应焓变为负值
B、升高温度，逆反应速率增大，正反应速率减小，反应逆向移动
C、不论增大压强还是减小压强，正方向速率改变的程度更大
D、平衡正向移动，NO的转化率一定增大
E、平衡体系中加入NO2 ， 平衡逆向移动，△H2减小
F、混合气体颜色加深说明平衡向右移动，颜色变浅则向左移动．
选项 | 现象或事实 | 解释 |
A | 用热的烧碱溶液洗去油污 | Na2CO3可直接与油污反应 |
B | 漂白粉在空气中久置变质 | 漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3 |
C | 施肥时，草木灰（有效成分为K2CO3）不能与NH4Cl混合使用 | K2CO3与NH4Cl反应生成氨气会降低肥效 |
D | FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作 | FeCl3能从含Cu2+的溶液中置换出铜 |
时间/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
c（NO）/×10﹣3mol•L﹣1 | 1.00 | 0.45 | 0.25 | 0.15 | 0.10 | 0.10 |
c（CO）/×10﹣3mol•L﹣1 | 3.60 | 3.05 | 2.85 | 2.75 | 2.70 | 2.70 |
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