实验室制取氧气，可供选择的实验装置如图所示．

①“写”：写出化学方程式．（Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl）

②“拆”：将易溶易解离的酸、碱和盐拆写成离子形式；沉淀、气体和水仍用化学式表示，不能拆写成离子形式．

（2Na⁺+CO₃^2﹣+Ca²⁺+2Cl^﹣=CaCO₃↓+2Na⁺+2Cl^﹣）

③“删”：删去方程式左右两边相同的离子．（CO₃^2﹣+Ca²⁺=CaCO₃↓）

④“查”：检查方程式左右两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等．

注意：离子方程式中生成物为沉淀或气体时需标出“↓”或“↑”．

根据以上信息，结合已学知识，回答下列问题：

【提出猜想】猜想 I：反应生成的MnO₂分解放出O₂；

猜想 II：反应生成的K₂MnO₄分解放出O₂；

猜想 III：反应生成的K₂MnO₄和MnO₂分解都放出O₂ ．

【实验验证】小包和小宇分成两组，分别进行下列实验：

小包同学取一定质量的MnO₂ ， 在250℃条件下加热一段时间，冷却后测得MnO₂的质量不变，则猜想{#blank#}1{#/blank#}错误；小宇同学取K₂MnO₄在250℃条件下加热，没有用测定质量的方法得出了猜想 II正确的结论．小宇同学选择的实验方法是{#blank#}2{#/blank#}．

【拓展延伸】实验发现，KClO₃固体加热制取O₂的反应速率很慢且需要的温度较高，但如果将KMnO₄固体与KClO₃固体混合加热，则KClO₃的分解速率大大加快．请说明KMnO₄在KClO₃的分解反应中{#blank#}3{#/blank#}（选填“是”或“不是”）作催化剂，原因是{#blank#}4{#/blank#}．

①在滤液甲中一定有Zn(NO₃)₂和Al(NO₃)_3;

②滤渣乙中一定含有Ag，可能有Cu、Zn、Al;

③若滤液甲是蓝色的，则滤液甲中一定含有Zn(NO₃)_2、Cu(NO₃)₂和Al(NO₃)_3;

④向滤渣乙中滴加稀盐酸有气泡产生，则滤液甲中一定没有AgNO₃和Cu(NO₃)_2。

上述四种说法中符合题意的个数为