有一包白色固体，可能含有氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠、硫酸钠和硝酸钡中的一种或几种，为探究其组成，某学习小组设计方案并进行了如下实验：

题型：实验探究题题类：模拟题难易度：普通

2017年吉林省长春市中考化学一模试卷

（1）、小郁同学通过上述实验推知：白色固体样品中一定不含有．

（2）、为确定白色固体样品中可能存在的物质，小强对沉淀C进行实验．

实验操作	现象	结论
取少量沉淀C于试管中，加入过量稀硝酸		白色固体样品中一定含有碳酸钠

（3）、小虎同学认为白色固体中还有物质不能确认其是否存在，其理由是（用化学方程式表示）：，如要确认，只需将上述实验方案中所加的一种试剂改为即可．

举一反三

根据如图所示实验装置回答问题

【实验操作】

①、向B、C两支试管中分别加5mL蒸馏水，各滴1～2滴无色酚酞溶液，振荡观察溶液颜．

②、在A、D试管中分别加入2mL浓氨水，同时用带橡皮塞的导管按实验图II连接好，并将D试管放置在盛有热水的烧杯中，观察几分钟．

KCl （MnO₂） {#blank#}1{#/blank#}；

CO（CO₂） {#blank#}2{#/blank#}；

NaCl（KNO₃）{#blank#}3{#/blank#} ；

K₂SO₄（K₂CO₃） {#blank#}4{#/blank#}．

海水晒盐工业流程中，得到的粗盐常含有CaCl₂、MgCl₂、Na₂SO₄等杂质，工业提纯粗盐的流程如图1所示。某化学兴趣小组参观制碱厂后，利用制得的精盐，绘制了该厂生产纯碱的工艺流程图如图2所示。请据图回答：

（1）过滤操作时用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和________。

（2）粗盐提纯流程中沉淀试剂a、b、c的合理顺序有______________。

A. BaCl₂、Na₂CO₃、NaOH	B. NaOH、Na₂CO₃、BaCl₂
C. NaOH、BaCl₂、Na₂CO₃	D. Na₂CO₃、NaOH、BaCl₂

（3）利用（2）中合理试剂顺序沉淀后，所得滤液1中一定含有的溶质有________。

（4）生产纯碱过程中涉及的重要反应有：

“碳酸化”： $\text{[math]}$ ；

“灼烧碳酸氢钠”：________（写出化学反应方程式）。

（5）已知制得的纯碱样品中含有少量的碳酸氢钠，可利用如图所示装置测定所得纯碱样品中碳酸钠的质量分数。测得反应前天平的示数为120.00g，将注射器内的液体全部注入锥形瓶，充分反应后，天平示数为115.38g。则样品中碳酸钠的质量分数为________（精确到0.1%）。

（6）该小组的同学研究发现，不需要添加任何试剂就可以测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数。请设计实验方案（写出操作步骤）：取mg纯碱样品，________。

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