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题型:综合题 题类:常考题 难易度:困难

浙江省温州市新力量联盟2018-2019学年高二下学期化学期末考试试卷

氨气是重要的化工原料,工业上由N2和H2在一定条件下合成。
(1)、已知H2的标准燃烧热为△H1=-akJ·mol1 , NH3的标准燃烧热为△H2=-bkJ·mol1。则合成氨反应:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)的△H3 kJ·mol-1 (用含a、b的代数式表示)。
(2)、合成氨反应:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)在一定温度下能自发进行,则△H30(填“>”或“<”),原因是
(3)、一定温度下,向体积为2L的密闭容器中通入一定量的N2和H2反生反应,有关物质的量随反应时间的变化如图所示。该温度下,反应的平衡常数为

若在t4时刻,同时向体系中再通入0.5 mol N2和1moNH3 , t5时刻重新达到平衡,请在下图中画出t4~t6时间段逆反应速率随时间的变化图

(4)、文献报道,常压下把氢气和用氦气稀释的氮气分别通入一个加热到570℃的电解池中,采用高质子导电性的SCY陶瓷(能传递H)为介质可在电极上直接生成氨气。阴极的反应方程式为
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