以钡矿粉（主要成份为BaCO3，含有Ca2+、Fe2+、Fe3+、Mg2+等）制备BaCl2•2H2O的流程如图1：

题型：综合题题类：常考题难易度：普通

2015-2016学年江苏省扬州中学高三下学期开学化学试卷

以钡矿粉（主要成分为BaCO₃ ，含有Ca²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、Mg²⁺等）制备BaCl₂•2H₂O的流程如图1：

（1）、氧化过程主要反应的离子方程式为．

（2）、沉淀C的主要成分是Ca（OH）₂和．由图2可知，为了更好的使Ca²⁺沉淀，还应采取的措施为．

（3）、用BaSO₄重量法测定产品纯度的步骤为：

步骤1：准确称取0.4～0.6g BaCl₂•2H₂O试样，加入100mL水，3mL 2mol•L^﹣¹ 的HCl溶液加热溶解．

步骤2：边搅拌，边逐滴加入0.1mol•L^﹣¹ H₂SO₄溶液．

步骤3：待BaSO₄沉降后，………..，确认已完全沉淀．

步骤4：过滤，用0.01mol•L^﹣¹的稀H₂SO₄洗涤沉淀3～4次，直至洗涤液中不含Cl^﹣为止．

步骤5：将折叠的沉淀滤纸包置于……………中，经烘干、炭化、灰化后在800℃灼烧至恒重．称量计算BaCl₂•2H₂O中Ba²⁺的含量．

①步骤3所缺的操作为．

②若步骤1称量的样品过少，则在步骤4洗涤时可能造成的影响为．

③步骤5所用瓷质仪器名称为．滤纸灰化时空气要充足，否则BaSO₄易被残留的炭还原生成BaS，该反应的化学方程式为．

④有同学认为用K₂CrO₄代替H₂SO₄作沉淀剂效果更好，请说明原因．

[已知：Ksp（BaSO₄）=1.1×10^﹣¹⁰ Ksp（BaCrO₄）=1.2×10^﹣¹⁰]．

举一反三

制备纯净的液态无水四氯化锡（SnCl₄易挥发形成气体，极易发生水解）的反应为：Sn+2Cl₂ SnCl₄ ， Sn也可与HCl反应生成SnCl₂ ，已知：

已知：重晶石的主要成分是BaSO₄；Ba（HS）₂溶液呈弱碱性；2BaS+2H₂O=Ba（OH）₂+Ba（HS）₂ ．

回答下列问题：

实验过程如下：在容积为100mL的三颈烧瓶中将5mL浓硫酸、14.8g正丁醇和几粒沸石混合均匀，再加热回流一段时间，收集到粗产品，精制得到正丁醚。回答下列问题：

已知：①NO+NO₂+2OH^-=2NO₂^-+H₂O；

②气体液化的温度：NO₂：21℃，NO：152℃。

相关试卷