为落实“五水共治”，某工厂拟综合处理含NH4+废水和工业废气（主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考虑其他成分），设计了如图流程：

题型：综合题题类：模拟题难易度：普通

2017年吉林省长白山市高考化学二模试卷

为落实“五水共治”，某工厂拟综合处理含NH₄⁺废水和工业废气（主要含N₂、CO₂、SO₂、NO、CO，不考虑其他成分），设计了如图流程：

（1）、固体I中主要成分为，捕获剂所捕获的气体主要是．

（2）、处理含NH₄⁺废水时，发生反应的离子方程式为．

（3）、若X为适量空气，严格控制空气用量的原因是．

（4）、工业废气中的SO₂、NO还可采用NaClO₂溶液作为吸收剂进行净化，在鼓泡反应器中通入含有SO₂和NO的烟气，反应温度为323K，NaClO₂溶液浓度为5×10^﹣³mol•L^﹣¹ ．反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如表：

离子	SO₄²^﹣	SO₃²^﹣	NO₃^﹣	NO₂^﹣	Cl^﹣
c（mol•L^﹣¹）	8.35×10^﹣⁴	6.87×10^﹣⁶	1.5×10^﹣⁴	1.2×10^﹣⁵	3.4×10^﹣³

①写出NaClO₂溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式．

增加压强，NO的转化率（填“提高”、“不变”或“降低”）．

②随着吸收反应的进行，吸收剂溶液的pH逐渐（填“增大”、“不变”或“减小”）．

③如果采用NaClO、Ca（ClO）₂替代NaClO₂ ，也能得到较好的烟气脱硫效果．从化学平衡原理分析，Ca（ClO）₂相比NaClO具有的优点是．

举一反三

① 过滤 ② 蒸发 ③ 溶解 ④ 向容量瓶转移液体

通过如下流程可由稻壳灰制备较纯净的二氧化硅。

请回答下列问题：

下表是相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH 按金属离子浓度为1.0 mol/L计算)：

相关试卷