随原子序数的递增，八种短周期元素（用字母X表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图1所示．根据判断出的元素回答问题：

题型：综合题题类：常考题难易度：普通

2015-2016学年浙江省宁波市余姚中学高二上学期开学化学试卷

随原子序数的递增，八种短周期元素（用字母X表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图1所示．

根据判断出的元素回答问题：

（1）、f在元素周期表的位置是．

（2）、比较d、e常见离子的半径的小（用化学式表示，下同）＞；比较g、h的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱是：＞．

（3）、任选上述元素组成一种四原子共价化合物，写出其电子式．

（4）、已知1mol 单质e在足量d₂中燃烧，恢复至室温，放出255.5kJ热量，写出该反应的热化学方程式：．

（5）、上述元素可组成盐R：zx₄f（gd₄）₂ ，向盛有10mL1mol•L‾¹R溶液的烧杯中滴加1mol•L‾¹NaOH溶液，沉淀物质的量随NaOH溶液体积变化示意图2如下：

①写出m点反应的离子方程式．

②若R溶液改加20mL1.2mol•L‾¹Ba（OH）₂溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为mol．

举一反三

试回答下列问题:

①热稳定性：H₂O＞HF＞H₂S ②原子半径：Na＞Mg＞O

③酸性：H₃PO₄＞H₂SO₄＞HClO₄ ④得到电子能力：F＞Cl＞S

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